【題目】在一定條件下某體積一定的密閉容器中發(fā)生的反應aA(g)+bB(g)xC(g)符合下圖甲所示關系(c%表示平衡混合氣體中C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強)。則圖乙中縱軸y是指
A. 平衡混合氣的密度
B. 平衡混合氣中B的百分含量
C. 平衡混合氣的總物質(zhì)的量
D. 平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
【答案】D
【解析】A.由于反應容器的體積不變,氣體的質(zhì)量不變,則溫度變化,平衡混合氣的密度不變,故A錯誤;B.由C的百分含量--時間變化曲線可知,增大壓強平衡向正反應方向移動,B的百分含量減小,與圖象不符,故B錯誤;C.混合氣體的總質(zhì)量始終不變,氣體體積始終不變,則混合氣體的密度始終是定值,與圖象不符,故C錯誤;D.升高溫度,平衡向逆反應分析移動,則混合氣體的物質(zhì)的量增多,質(zhì)量不變,則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小,增大壓強,平衡向正反應方向移動,氣體的總物質(zhì)的量減小,則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大,與圖象向符合,故D正確;故選D。
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是( )
A. 灼熱的碳與CO2的反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C. 鋁片與稀鹽酸反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】【衡陽市2017屆下學期第三次聯(lián)考】碳、氮及其化合物是同學們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì),是科學研究的重要對象。
(1)實驗室制取乙炔的化學方程式為___________________________。
(2)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物,該反應的能量變化如圖A所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為___________________________。
(3)合理利用CO2、CH4,抑制溫室效應成為科學研究的新熱點。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(△H<0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如上圖B所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等,實際生產(chǎn)中應選擇的溫度為_________℃。
(4)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2。保持溫度和體積不變,反應過程中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖C所示。
①平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將______(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。
③15min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____________(任答一條即可)。
(5)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物,可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去。該過程分為兩步:第一步:電解產(chǎn)生氯氣;第二步:利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2。
①第二步反應的化學方程式為____________________。
②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.034% ,理論上用電解法凈化It該污水,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
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【題目】相對分子質(zhì)量均為44的有機物質(zhì)A(CxHyOz)和B(CmHn),下列說法正確的是( )
A. 如果m大于x,則y可能小于n B. 可以確定物質(zhì)B的分子式和結(jié)構式
C. 物質(zhì)A能發(fā)生加成反應和銀鏡反應 D. 物質(zhì)B與水加成能生成物質(zhì)A
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【題目】關于阿伏加德羅常數(shù)NA,下列說法正確的是( )
A. 濃硫酸催化,1mol乙醇與1.2mol醋酸充分反應可生產(chǎn)NA個乙酸乙酯分子
B. 0.1mol·L-1 HCOOH 電離得到NA個H+
C. 乙醛與足量的銀氨溶液反應,一共斷裂2NA個共價鍵
D. 銅催化下有1mol 2-丙醇全部轉(zhuǎn)化為丙酮,失去2NA 個e-
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【題目】【曲靖市第一中學2017屆質(zhì)量監(jiān)測考試(八)】常溫下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A.ab點導電能力增強,說明HR為弱酸
B.b點溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C.c點溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D.常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等
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【題目】下列圖示與對應敘述相符的是( )
A. 圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C. 圖丙表明合成氨反應是放熱反應,b表示在反應體系中加入了催化劑
D. 圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸,生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關系
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