Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定不正確的是（　　）

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

B．pH=2的一元強(qiáng)酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析：A．pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒分析；
B．pH=2的一元強(qiáng)酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的一元強(qiáng)堿c（OH^-）=0.01mol/L；
C．銨根離子水解顯酸性；
D．由質(zhì)子守恒分析．

解答：解：A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．pH=2的一元強(qiáng)酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的一元強(qiáng)堿c（OH^-）=0.01mol/L，等體積混合c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C.0.1 mol/L的硫酸銨溶液中，因銨根離子水解顯酸性，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D.0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，由質(zhì)子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電離與水解即可解答，注意電荷守恒、質(zhì)子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．