【題目】研究人員用H2S廢氣除去空氣中的NOx,裝置如圖所示。熔融態(tài)Ca(HSO4)2為電解質(zhì),H+可以在該物質(zhì)中自由移動(dòng),a電極附著Li2S。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.電池放電時(shí),電子由電極a經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向電極b
B.電池放電時(shí),H+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
C.a極應(yīng)式為(7-x)H2S+Li2S-(14-2x)e-==Li2S8-x+(14-2x)H+
D.若0.1molNO和0.1molNO2組成的混合物在b極參與反應(yīng),a極增重9.6g
【答案】B
【解析】
電池放電時(shí),a極上-2價(jià)的S化合價(jià)升高,變?yōu)?/span>Li2S8-x,失電子,作負(fù)極,則b極作正極。
A.電池放電時(shí),電極a作負(fù)極,電極b作正極,電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極,A說(shuō)法正確;
B.電池放電時(shí),電池的內(nèi)電路,H+由質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng),即由左側(cè)向右側(cè)移動(dòng),B說(shuō)法錯(cuò)誤;
C.a電極硫化氫與硫化鋰失電子生成Li2S8-x和氫離子,反應(yīng)式為(7-x)H2S+Li2S-(14-2x)e-==Li2S8-x+(14-2x)H+,C說(shuō)法正確;
D.若0.1molNO和0.1molNO2組成的混合物在b極參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.6mol電子,3molH2S參與反應(yīng),a極增重3molS的質(zhì)量即9.6g,D說(shuō)法正確;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.466 5 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為__________ g·cm-3(列出計(jì)算式)。
(2)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為____nm。
(3)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。
(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420 nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a′=0.448 nm,則r(Mn2+)為____________nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序,繪得三份曲線圖如圖。已知實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同;硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同;混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。
以下解讀錯(cuò)誤的是
A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2+):p>q>w
B.w點(diǎn):c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)
C.混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)
D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度:c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通(加)入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. HA是一種弱酸
B. 向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCl,充分反應(yīng)后,c(H+)/c(HA)增大
C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)=c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________。
(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______(填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示);氮原子的雜化軌道類型為________。
(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x,晶體屬于_______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=________。
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”“<”或“=”),原因是_________。
(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg·cm-3,則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請(qǐng)回答:
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為___;
(2)Ⅰ的反應(yīng)類型為___(填字母序號(hào)),Ⅲ的反應(yīng)類型為___;
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(3)D的分子式為___;
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ⅰ:___;
Ⅱ:___;
III:C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F為有香味的有機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;
(5)A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu),且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)—CH3,寫出其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___;
(6)E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:丙_________、乙_________。
(2)圖中反應(yīng)①②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的有:_____________________ ,屬于置換反應(yīng)反應(yīng)的有:_______________ 。
(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_____________________;
(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________ ,當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況 下的甲氣體2.24L,則參加反應(yīng)的金屬A____________ g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。
②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中,一個(gè)是快反應(yīng),會(huì)快速建立平衡狀態(tài),而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”);對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃時(shí),各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示:
①T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。
②在10min時(shí),若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng),20min時(shí)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是__________________________________。
③在20min時(shí),保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2,使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍,此時(shí)反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。
一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=____________;在上圖標(biāo)出點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___,理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并探究SO2的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用廢銅屑制備SO2的化學(xué)方程式為______。
(2)將SO2通入NaHS溶液,溶液中有淡黃色沉淀,說(shuō)明SO2具有______性。
(3)將SO2通過(guò)品紅溶液,溶液紅色逐漸褪去,將褪色后的溶液微熱,又顯淺紅色,這現(xiàn)象可解釋為______。
(4)將SO2通入橙黃色酸性K2Cr2O7溶液,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。(Cr2O72-被還原為Cr3+)
(5)常溫下,改變0.1molL-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH,溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)[δ(X)= ]隨pH的變化如圖所示:
H2SO3的lgKa1=______;反應(yīng)HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=______;用0.100molL-1NaOH溶液滴入0.100molL-1H2SO3溶液(甲基橙作指示劑)中,溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。
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