Question

工業(yè)上常利用反應 3Cl₂ + 6KOH(熱) → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O 制取KClO₃（混有KClO）。實
驗室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl₂，充分反應后，測得
溶液中n(Cl^-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO₃的物質(zhì)的量可能為

A．2.20

B．2.33

C．2.00

D．0.50

Answer 1

C

解析試題分析： 反應一：3Cl₂ + 6KOH(熱) → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O；反應二：如果是生成KClO和KCl，則有Cl₂ + 2KOH→ KClO+ KCl + H₂O，根據(jù)電子守恒，當有n(Cl^-)=11mol時，得到電子量為11mol,如果全生成KClO₃，其物質(zhì)的量為11/5=2.2mol，如果全生成KClO，則物質(zhì)的量為11mol，但這不符合鉀原子守恒，根據(jù)反應二KClO和KCl的物質(zhì)的量始終相同，即生成KClO的物質(zhì)的量最多為7mol，此時必生成氯離子為7mol,但n(Cl^-)=11mol，故還有4mol是發(fā)生了反應一生成，根據(jù)電子守恒，生成 KClO₃ 4/5=0.8mol，所以生成KClO₃的量在0.8—2.2之間，故選C。
考點：本題考查了氧化還原反應中電子守恒法的相關計算。