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【題目】下列物質之間的反應，可以用離子反應方程式表示的是（ ）

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

A.CaCO3屬于難溶于水的鹽，在離子反應方程式中寫成化學式，不能拆成離子形式，故不能用CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O表示，故A錯誤；

B.Na2CO3溶于水并完全電離成CO32-離子，HCl完全電離出H+，所以該反應的離子方程式可表示為：CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O，故B正確；

C.醋酸屬于弱電解質，在離子方程式中應寫成化學式形式，不能拆成離子形式，故不能用CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O表示，故C錯誤；

D. Na2CO3溶于水并完全電離成HCO3-離子，HNO3完全電離出H+，所以該反應的離子方程式可表示為：HCO3-+ H+=CO2↑+H2O，不符合題給條件，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Co3O4是一種電極材料，可用草酸鹽濕式沉淀—煅燒分解法制備。

(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。

①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“＝”或“<”)7。

②反應時，使(NH4)2C2O4過量的原因是________________________。

(2) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度，準確稱取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品，在空氣中加熱，固體樣品的剩余質量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)

①B處的物質為________(填化學式)。

②經測定，205～385 ℃的煅燒過程中，產生的氣體為CO2，計算AB段消耗O2在標準狀況下的體積。(寫出計算過程，結果保留2位有效數字) ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是

A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某氧原子的質量是a g，12C原子的質量為b g，用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.氧元素的相對原子質量一定是12a/b

B.該氧原子的摩爾質量是

C.W g該氧原子的物質的量一定是

D.W g該氧原子所含的質子數是W/a個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖。圖2為“雙極室成對電解法”生產乙醛酸原理示意圖，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。下列說法不正確的是

A. 若利用鎂燃料電池為電源，則E極連M極

B. 鎂燃料電池負極容易與水發(fā)生自腐蝕產生氫氣

C. F電極上的電極反應式為ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－

D. 圖2裝置中若有2 mol H＋通過質子交換膜完全反應，則共生成2 mol乙醛酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是組成細胞的主要元素及其比例，根據所示信息回答下列問題：

（1）構成細胞的主要元素有______________。

（2）組成生物體的最基本元素占細胞總量的______。

（3）在組成細胞的元素中，基本元素為____________，其在細胞鮮重情況下，百分比從多到少依次為______________；在細胞干重情況下，其占細胞干重百分比從多到少依次為_____________ 。

（4）組成細胞的元素大多以 _______ 的形式存在，一類是_________，另一類是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。

(1)燒瓶中產生氣體的顏色是_________；

(2)反應結束后，將燒瓶浸入冰水中，發(fā)生反應2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此時燒瓶內氣體顏色______（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用相關化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________。

(3)在80℃時，將0.40molN2O4氣體充入2L已經抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計算a＝_________，此溫度時該反應（N2O4作為反應物）的平衡常數K＝_________。

反應達平衡時，共吸收熱量________kJ。

②在其他條件不變時，改變條件，使反應再次達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有（填字母）________。

A．降低溫度 B．使用高效催化劑

C．升高溫度 D．通入稀有氣體，使容器內壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗表明新型鈉離子聚合物電池正負極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應動力學，使得電池具備高功率性能。其放電時的工作原理如圖，下列說法正確的是

A. 放電時，高聚物發(fā)生還原反應

B. 充電時，陽極的電極反應式為 3I- +2e-=I3-

C. 充電時，電極A接電源負極

D. 放電時，當轉移0.5 mol電子，NaI溶液中增加0.5NA個Na+

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