【題目】用電解法處理含Cr2O72－的廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如表所示(Cr2O72－的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同)。下列說法錯誤的是

實驗

i

ii

iii

iv

是否加入Fe2(SO4)3

否

否

加入30g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

陰極村料

石墨

石墨

石墨

石墨

陽極材料

石墨

石墨

石墨

鐵

Cr2O72－的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

實驗iii中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理

A. 實驗ⅱ與實驗i對比，其他條件不變，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除

B. 實驗ⅲ與實驗ⅱ對比，其他條件不變，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除

C. 實驗ⅳ中Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率

D. 若實驗ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則沉淀的質(zhì)量是2.06g

【答案】D

【解析】

A．實驗ⅱ與實驗i對比，差別在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明顯提升，所以增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除，A項正確；B．實驗ⅲ與實驗ⅱ對比，差別在于是否加入30gFe2(SO4)3，增加c(Fe3+),Cr2O72－的去除率明顯提升，B項正確；C．實驗ⅳ中，在陰極，F(xiàn)e3+得電子產(chǎn)生Fe2+，F(xiàn)e2+被Cr2O72－氧化后再產(chǎn)生Fe3+,Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率，C項正確；D．實驗ⅳ中,鐵作陽極先失電子變成Fe2+，然后發(fā)生反應(yīng)：14H++6Fe2++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O，去除0.01molCr2O72－，生成的陽離子0.06molFe3+、0.02molCr3+，若全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，則沉淀的質(zhì)量是6.42g+2.06g=8.48g，D項錯誤；所以答案選D項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中M為＋3價；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為（）

A．4 B．5 C．6 D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mol / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，該反應(yīng)中被氧化的元素是 __________（寫元素符號），氧化產(chǎn)物為_____________（寫化學(xué)式）。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?/span>2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反應(yīng)轉(zhuǎn)移120mol電子，則消耗0.1mol / LKOH_________L 。

（3）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解不生成O2只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應(yīng)S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)

B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. Fe2+是該反應(yīng)的催化劑

D. 若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

B.在通常情況下，氯氣是一種有刺激性氣味、有毒、極易溶于水且密度比空氣大的黃綠色氣體

C.液氯、氯水和漂白粉都是混合物

D.Cl2和Cl－的性質(zhì)十分相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)實驗室制乙烯__________________________________

(2)用甲苯制備TNT________________________________

(3)苯酚和濃溴水的反應(yīng)_____________________________

(4)1，2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：____________________________

(5)乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)____________________________

(二)(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是_________________的名稱是_________________________________________________；

(2) 順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是________________

(3)已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，NaHYO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________________

(4) 某同學(xué)取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

(5)25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有________（填字母）。

A 燒杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 膠頭滴管 E 玻璃棒

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為________ g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度_______（填“偏高、偏低”或“不變”）。

Ⅱ.如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A 溶液中HCl的物質(zhì)的量　　 B 溶液的濃度

C 溶液中Cl－的數(shù)目 D 溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

Ⅲ.現(xiàn)有0.27Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuCl2溶液,則溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。

（1）步驟①和②的操作名稱是___，所需要玻璃儀器為___。

（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液，固體A是：___、___、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化學(xué)式表示)

（3）步驟②中檢驗SO42-沉淀完全的操作是：___；

（4）步驟③中加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)___；

（5）步驟④的操作為：___、過濾。

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