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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

【答案】C

【解析】

A. 硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水，其離子方程式為：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A項錯誤；

B.NaHCO3溶液水解，離子方程式：HCO3+H2OH2CO3+OH，B項錯誤；

C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體，離子方程式：SO2+2OH═SO32+H2O，C項正確；

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液，離子方程式：HCO3+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料，廣泛應用于電鍍、醫(yī)藥、印染等工業(yè)。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質)為原料生產NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下：

流程一：

流程二：

已知：部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示：

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10－17

10－39

10－34

10－15

回答下列問題：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。

(2)流程一中“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_________________、___________________。

(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程：第一步，加入氧化劑H2O2，發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________；第二步，調節(jié)溶液的pH。

(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、過濾、洗滌、干燥，即得產物。

(5)由己知信息列式計算：常溫下，Ni2＋完全沉淀時的pH值___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的(　　)

A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是(　　)

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B. Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D. 明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－ 、的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液并微熱，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示

(1)x-y=____________。

(2)加入33～35 mLNaOH溶液時的離子方程式：_________________________________。

(3)產生的氨氣在標準狀況下的體積_________________________mL。

(4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。

(5)原溶液中c(Cl－)=______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、CI-)中制備氯化亞銅。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式：___。

（2）步驟②的操作名稱是___。

（3）步驟④中所加物質X為___。

（4）步驟⑤的操作是___。

（5）步驟⑥應調節(jié)溶液的pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl品體，目的是___。

（6）在CuCI的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質是___，理論上___(填“需要”或“不需要”)補充(不考慮調節(jié)等消耗)；理由是___。

（7）エ業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是(　　)

A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應

C. 在制粗硅時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2∶1

D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、FeO均是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示某可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法正確的是

A. 反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

B. 如果對上述反應加壓，平衡正向移動，△H減小

C. a與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同

D. a與b相比，a的反應速率更快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關含氯物質的說法不正確的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)

C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO

D.室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

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