下列說法正確的是( )

A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

 

D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，所以c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-),錯誤；B．0.1mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，錯誤；C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，酸電離產(chǎn)生的H+的濃度是硫酸根的2倍，在溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+,所以，c(H+)>2c(SO42-)，錯誤；D．0.1mol/LNaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)，正確。

考點：考查守恒法在比較離子濃度的大小的應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014～2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)

（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應正極電極反應式為_______；放電時，CO32-移向電池的______(填“正”或“負”)極。

（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用離子方程式和必要的文字說明）。

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考B層化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）

A．1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22．4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考A層化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）10000C時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應:。請回答下列問題：

（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為： 。

（2）上述反應在三個不同條件下進行，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示。

①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應條件，則曲線b改變的條件為

②該反應的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是 。

（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得固體質(zhì)量為1.10g。則該時間范圍內(nèi)的平均反應速率v(H2)= 。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。

A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變

C.c(H2)=c(H2O) D.v正(H2)=v逆(H2O)

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考A層化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應 ，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關系如圖I所示，反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖II所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　�。�

A．T1＜T2，Q＞0 B．增大壓強，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大

C．反應達平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動　 D．a(chǎn)+b＞c+d

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考A層化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ）

A．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -

B．鉛蓄電池充電時，標示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應式為：PbSO4(S) －2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e- = Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e - = Fe2+

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）

（1）提取碘水中的碘 ___________ （2）除去食鹽溶液中的水 ___________

（3）淡化海水 （5）KCl中含有KClO3

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年江西四校9月聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4KJ/mol.他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應為放熱反應）

（1）當反應達到平衡時, N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是　 　　　。 

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　　　　，密度　　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) 

（3）當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動。 

（4）若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將　　　　　(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度　　　　　(填“大于”“小于”或 “等于”)原來的2倍。 

 

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科目：高中化學 來源：2014秋貴州省遵義市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

碘酒是一種常用的外用消毒藥，關于它的消毒原理說法正確的是

A．溶解細菌 B．氧化細菌，使蛋白質(zhì)變性

C．使細菌缺氧而死 D．使細菌缺水而死

 

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