有原子序數(shù)不大于18,原子序數(shù)依次遞增的A,B,C,D 4種元素,A,C兩種元素的電子層數(shù)相同,A和C形成化合物AC,D和A形成化合物AD,9gB與足量的稀鹽酸反應(yīng),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 L H2,且向所得溶液中加入NaOH,可觀察到先有沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH,沉淀溶解。
(1)寫(xiě)出這4種元素的名稱和符號(hào)。_______________________
(2)寫(xiě)出這4種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式,分析其酸堿性的變化情況。
_________________________
(1)(A)鎂、(Mg)、(B)鋁(A1)、(C)硫(S)、(D)氯(Cl)
(2)5種元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物按堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)的排列順序如下:Mg(OH)2、Al(OH)3、
H2SO4、HClO4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?咸陽(yáng)模擬)[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族.B原子的L層有1對(duì)成對(duì)電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分.C原子的L層p軌道中有5個(gè)電子;D是周期表中1--18列中的第14列元素;D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1. E跟C可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖.請(qǐng)回答:
(1)A與D形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
,該分子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
.該分子屬于
非極
非極
(填“極性”或“非極性”)分子
(2)C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
.B單質(zhì)分子中含
1
1
個(gè)σ鍵
2
2
個(gè)π鍵
(3)C的電子排布圖

(4)從上圖中可以看出,E踉C形成的化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
;若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
(只要求列出算式).
(5)電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值:
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:
0.8
0.8
<X<
1.2
1.2

②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵.試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價(jià)鍵,因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7,故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
共價(jià)鍵,因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7,故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

假想的元素周期表:該元素周期表不分主族、副族、0族等,自左向右18個(gè)縱列依次標(biāo)記為1~18族。
設(shè)想科學(xué)家已經(jīng)通過(guò)無(wú)線電波與某遙遠(yuǎn)行星上的居民取得了聯(lián)系,該行星是由許多與地球上完全相同的元素組成的,但該行星上的居民,給這些元素起了不同的名稱。通過(guò)電波,知道了該行星上30種元素的化學(xué)和物理性質(zhì),這些元素屬于元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族,F(xiàn)在請(qǐng)根據(jù)這些元素的性質(zhì)將其(用括號(hào)內(nèi)的字母表示)分別填入空白元素周期表中的合適位置上。
有分別為bombal(Bo)、wobble(Wo)、jeptum(J)以及l(fā)ogon(L)四種稀有氣體元素,其中,wobble(Wo)的相對(duì)原子質(zhì)量最大,bombal(Bo)的相對(duì)原子質(zhì)量最小,而logon(L)的相對(duì)原子質(zhì)量小于jeptum(J)。
最活潑的一組金屬元素是xtalt(X)、byyou(By)、chow(Ch)和quackzil(Q),這些金屬元素中,chow(Ch)的相對(duì)原子質(zhì)量最小,且quackzil(Q)和wobble(Wo)在同一周期。
apstrom(A)、vulcania(V)和kratt(Kt)是非金屬元素,這些元素的原子一般能獲得一個(gè)電子。vulcania(V)與quackzil(Q)和wobble(Wo)位于同一周期。
ernst(E)、hinghho(Hi)、terriblum(T)以及sississ(Ss)都是準(zhǔn)金屬元素,其中sississ(Ss)的相對(duì)原子質(zhì)量最大。而ernst(E)的相對(duì)原子質(zhì)量最小。hinghho(Hi)和terriblum(T)在第14族,元素terriblum(T)的原子序數(shù)大于hinghho(Hi)。yazzer(Yz)臨近鋸齒形曲線,它屬于金屬元素而非準(zhǔn)金屬元素。
所有元素中,pfsst(Pf)元素的相對(duì)原子質(zhì)量最小,原子序數(shù)最大的元素是eldorado(El),最活潑的非金屬是apstrom(A)。kratt(Kt)與byyou(By)反應(yīng)能生成食鹽。
元素doggone(D)的原子只有4個(gè)質(zhì)子。
floxxit(Fx)是生命化學(xué)中重要的元素,它能形成具有較長(zhǎng)的該原子鏈的化合物。rhaatrap(R)和doadeer(Do)是第4周期的金屬元素,而元素doadeer(Do)的金屬性要比rhaatrap(R)強(qiáng)。
magnificon(M)、goldy(G)以及sississ(Ss)都是第15族的元素,其中g(shù)oldy(G)原子中電子數(shù)小于magnificon(M)的。
urrp(Up)、oz(Oz)以及nuutye(Nu)在化學(xué)反應(yīng)中能獲得2個(gè)電子,nuutye(Nu)能形成雙原子分子且該分子與地球大氣中的某種氣體的性質(zhì)完全相同,而oz(Oz)的原子序數(shù)小于urrp(Up)的。
元素anatom(An)的原子有49個(gè)電子。zapper(Z)和pie(Pi)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)能失去2個(gè)電子,其中zapper(Z)常用于制造閃光燈。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011年陜西省咸陽(yáng)市高考化學(xué)模擬試卷(三)(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族.B原子的L層有1對(duì)成對(duì)電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分.C原子的L層p軌道中有5個(gè)電子;D是周期表中1--18列中的第14列元素;D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1. E跟C可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖.請(qǐng)回答:
(1)A與D形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子式是    ,該分子的立體構(gòu)型是    .該分子屬于    (填“極性”或“非極性”)分子
(2)C與D形成的化合物晶體類型是    .B單質(zhì)分子中含    個(gè)σ鍵    個(gè)π鍵
(3)C的電子排布圖   
(4)從上圖中可以看出,E踉C形成的化合物的化學(xué)式為    ;若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則該離子化合物晶體的密度是    (只要求列出算式).
(5)電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值:
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:    <X<   
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵.試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是   

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