19．下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強(qiáng)氧化性、酸性）
C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性）
D．濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色（脫水性）

分析 A．根據(jù)濃硫酸具有吸水性，不具有揮發(fā)性來(lái)分析；
B．依據(jù)反應(yīng)中硫元素化合價(jià)變化判斷；
C．根據(jù)濃硫酸具有脫水性來(lái)分析；
D．濃硫酸具有吸水性，能夠吸收晶體中的結(jié)晶水．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性和酸性，故B正確；
C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性三大特性是解答本題的關(guān)鍵，注意吸水性與脫水性的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對(duì)于溫室氣體的整治具有重大意義．
（1）已知：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3KJ/mol
CH4（g）?C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進(jìn)行
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．壓強(qiáng)為P1時(shí)，向體積為2L的密閉容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
②若200℃時(shí)，上述反應(yīng)經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{2t}$mol/（L•min）．

（3）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物質(zhì)材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲烷和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
（4）以甲烷燃料電池做電源，用如圖2所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃時(shí)，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某鋁鹽溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol．L-l時(shí)，則需調(diào)節(jié)溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{a}{288V}$mol/LB．$\frac{125a}{36V}$mol/LC．$\frac{125a}{18V}$mol/LD．$\frac{125a}{54V}$mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）C中官能團(tuán)名稱為酯基，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCl2．
（3）寫出反應(yīng)③的產(chǎn)物與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液  ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)十五多億元．為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如表：
 測(cè)試時(shí)間/h 0 1 2 3 4
 雨水的pH4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 
分析數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，原因是（用化學(xué)方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）要測(cè)定空氣中SO2 的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：
將空氣以恒定速率x L/min緩慢通入10mL 0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，當(dāng)一段時(shí)間t后通入5m3空氣時(shí)，溶液恰好褪色（假定空氣中其它成分不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)）．
①寫出SO2 與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（反應(yīng)后錳元素以Mn2+ 形式存在）．
②SO2 使高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)SO2 的性質(zhì)是B（填選項(xiàng)）
A．氧化性     B．還原性     C．漂白性     D．酸性氧化物通性
③空氣中SO2 的含量為0.32mg/m3
④使溶液褪色所需的時(shí)間t越長(zhǎng)，則空氣中SO2 的含量越�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　�。�
A．C60能溶于二硫化碳中形成無(wú)色透明的溶液，可以用相似相溶原理解釋
B．向含有Fe2+的溶液中滴加無(wú)色的鐵氰化鉀溶液，可以觀察到藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
C．甲烷是空間正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫的相對(duì)位置完全等效，其任意取代物都不會(huì)產(chǎn)生同分異構(gòu)現(xiàn)象
D．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實(shí)際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        
b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2            
d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過(guò)程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)而使其失去催化作用、或O2與CO或O2與H2混合反應(yīng)發(fā)生爆炸．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體，可以通過(guò)排氣管內(nèi)壁活性炭涂層、排氣管內(nèi)催化劑裝置進(jìn)行處理．

①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：a、c．
a．增加排氣管長(zhǎng)度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應(yīng)生成無(wú)毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應(yīng)可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖5所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Cu屬于ds區(qū)．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)镹＞O＞S．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因?yàn)镠2O與H2O2之間形成氫鍵．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為sp3．
（5）SO42-的空間構(gòu)型是正四面體，與SO42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為CCl4或SiCl4或SO2Cl2．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為CuH．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案