NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH為可溶性的強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．
解答： 解：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，
故答案為：√．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O．已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（1）分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①
 
；②
 
．
（2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是
 
（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾是七個(gè)基本物理量之一
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1） 的系統(tǒng)命名是：
 

（2）1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（3） 的名稱是
 

（4）的系統(tǒng)命名是
 

（5）2，2，3-三甲基丁烷
 

（6）2-甲基-4-乙基庚烷
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量
 
g．
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒 外還應(yīng)有
 

（3）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
（序號(hào)）；A
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），
用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）下列配制的溶液濃度偏大的是
 
；
A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、未洗滌溶解NaOH的燒杯
D、定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu與一定濃度的HNO3反應(yīng)為：3Cu+2NO
 
-
3
+xH+═3Cu2++2R+yH2O．
（1）反應(yīng)中的x=
 
．
（2）反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為
 
．
（3）參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）1.5mol Cu完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B、過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、H
 
18
2
O中投入Na2O2固體：2H
 
18
2
O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
D、向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＞0
D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)

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