【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+D(g).現(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)至10min時改變某一條件,C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(
A.在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大
B.反應(yīng)從起始至5min時,B的轉(zhuǎn)化率為50%
C.5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等
D.第15min時,B的體積分?jǐn)?shù)為25%

【答案】B
【解析】解:A、根據(jù)圖象可知,0~5min內(nèi)C的物質(zhì)的量濃度在增大,說明反應(yīng)還在正向進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度正在減小,所以正反應(yīng)速率在逐漸減小,故A錯誤; B、5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中,得c(A)=2.5mol/L,c(B)=5mol/L,

A(g)+

2B(g)

2C(g)+D(g).

起始濃度(mol/L)

2.5

5

0

反應(yīng)變化的濃度(mol/L)

1.25

2.5

2.5

平衡時的濃度(mol/L)

c(A)

c(B)

2.5

c(B)=2.5mol/L
∴B的轉(zhuǎn)化率α= ×100%=50%
故B正確;
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與其它物理量都無關(guān),而本題溫度沒有變化,所以化平衡常數(shù)不變,故C錯誤;
D、根據(jù)圖象可知,在10min~15min時,平衡沒有移動,第15min時,B的體積分?jǐn)?shù)和第10min時的一樣,
在第10min時,

A(g)+

2B(g)

2C(g)+

D(g)

起始物質(zhì)的量(mol)

5

10

0

0

反應(yīng)變化的物質(zhì)的量(mol)

2.5

5

5

2.5

平衡時的物質(zhì)的量(mol)

n(A)

n(B)

2.5×2

2.5

∴平衡時n(A)=2.5mol n(B)=5mol n(C)=5mol n(D)=2.5mol
∴B的體積分?jǐn)?shù)= ×100%= ×100%=33.3%,故D錯誤;
故選B

練習(xí)冊系列答案
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②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是
③過程Ⅱ,將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系(用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度),結(jié)果如下:
已知:Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%.

二者比值為1:0.8時,產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是 , 產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是
④過程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)Li﹣CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液,其工作原理示意如圖2.放電時,正極的電極反應(yīng)式是

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A.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B.通入CO2的體積為448mL
C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為(NaOH):(Na2CO3)=1:3
D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為(NaHCO3):(Na2CO3)=2:1

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