20℃時(shí)向50mL 1mol/L的碳酸鈉溶液中滴加1mol/L的鹽酸75mL，在液面上收集所產(chǎn)生的氣體，這些氣體經(jīng)干燥后換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A. 840mL                            B. 560mL

C. 小于840mL，大于560mL             D. 略小560mL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無(wú)色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol，當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：
（1）C中的氣體顏色
變淺
變淺
； （填“變淺”或“變深”）．
（2）若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO2氣體，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，則NO2的起始濃度為
0.0767mol/L
0.0767mol/L
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
83.7%
83.7%
．
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
；
②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是
增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
；
③在此過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
不變
不變
 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如右圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通．其中裝有紅棕色NO2和無(wú)色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol；當(dāng)向A中加入50g NH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：
（1）C中的氣體顏色
 
；D中的氣體顏色
 
．
（2）25℃時(shí)，2NO2??N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，則NO2的起始濃度為
 
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問(wèn)題

（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為          。

（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         。

（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為         。

（4）室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為          （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。

（5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。

（6）測(cè)定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：

a．稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容

b．取出10mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)

c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

②若用上述辦法測(cè)定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省、海門(mén)中學(xué)、天一中學(xué)高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問(wèn)題

（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為          。

（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是          。

（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為          。

（4）室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為          （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。

（5）吸收劑X是          ，吸收塔中吸收劑X的作用是          。

（6）測(cè)定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：

a．稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容

b．取出10mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)

c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

②若用上述辦法測(cè)定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是          。

 

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