20．下列敘述正確的是（　　）
A．同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似
B．乙醇能與水以任意比互溶是因為乙醇和水之間可以形成氫鍵
C．石油催化重整的主要目的是為了獲得烯烴
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含氯原子數(shù)目為3NA

分析 A．同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，同類化學(xué)性質(zhì)相似，不同類時化學(xué)性質(zhì)不同；
B．乙醇可以和水形成氫鍵；
C．通過石油催化重整可以獲得芳香烴；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量．

解答 解：A．該有機物含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和烷基都可以發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比互溶，故B正確；
C．石油催化重整是為了獲得芳香烴，故C錯誤；
D．標(biāo)況下CHCl3不是氣體，題中條件無法計算22.4LCHCl3的物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體、氫鍵、石油的催化重整、物質(zhì)的量計算等知識點，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
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10．煉鐵是用還原劑把鐵礦石中的鐵還原為單質(zhì)，若含F(xiàn)e3O4 86%的磁鐵礦15t在冶煉時損失鐵2%，則可冶煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少噸？

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11．下列化學(xué)式只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C5H12B．C3H8C．C2H4Cl2D．C

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8．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X是形成化合物種類最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金屬性最強的元素，W的負(fù)一價離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．下列說法不正確的是（　�。�
A．X和Y能夠形成能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體
B．X、Y和Z能形成化學(xué)式為Z2XY3的化合物，該物質(zhì)水溶液呈堿性
C．X、Y、Z的原子半徑：Z＞X＞Y
D．Y和Z只能形成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．C3H2F5Cl的結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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5．某芳香族化合物A是一種常見的食品防腐劑，其相對分子質(zhì)量為122，且A能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2．請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）芳香族化合物B與A互為同分異構(gòu)體，能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能使FeCl3溶液顯紫色，寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++H2O
（3）有機物C與A的相對分子質(zhì)量及所含元素種類均相同，C和A之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機物D，其中C的苯環(huán)上的一氯代物只有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是；寫出有機物C在Cu作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O
（4）在E的同分異構(gòu)體中，能使FeCl3溶液顯紫色，且能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)的有機物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能說明A元素非金屬性比B元素非金屬性強的是（　�。�
A．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)
B．A元素的最高正價比B元素的最高正價要高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B更強
D．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

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9．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了乙醇的知識后，設(shè)計了如圖所示的實驗．操作步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：
①在試管里加入2mL乙醇；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱變黑；
③立即將銅絲插入盛有乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．
請回答下列問題：
（1）該實驗的目的是驗證乙醇在加熱和銅做催化劑條件下，能被氧氣氧化成乙醛．
（2）步驟③觀察到的現(xiàn)象是黑色銅絲變紅色，有刺激性氣味產(chǎn)生
（3）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和總反應(yīng)方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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10．黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉過程中需要空氣和硅石，硅石主要用于形成爐渣，其反應(yīng)的總方程式為2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．請回答下列問題：
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利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①操作a的名稱是過濾，操作b的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
②在實驗室中，有兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅，其中一種方案是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
請寫出另一種方案的離子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu．

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