Question

25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	1.8×10-5	3.0×	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

 
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):
a.Na₂CO₃,b.NaClO,c.CH₃COONa,d.NaHCO₃;
pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號(hào))。 
(2)常溫下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是　　　　; 
A.c(H⁺)         B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)       C.c(H⁺)·c(OH^-)    D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是　                      　, 
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H⁺)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H⁺),理由是　                           ; 

(4)25 ℃時(shí),CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　　　　　　　　　(填準(zhǔn)確數(shù)值)。 

Answer 1

(1)a,b,d,c　(2)A
(3)大于　稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH₃COOH大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大　大于　HX酸性強(qiáng)于CH₃COOH,稀釋后c(H⁺)小于CH₃COOH溶液中的c(H⁺),所以對(duì)水的抑制能力減弱　(4)9.9×10^-7 mol/L

(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性為CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HC,而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反,所以得出pH大小順序?yàn)閍,b,d,c。
(2)醋酸是弱電解質(zhì),稀釋后電離程度增大,但CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺濃度卻都要減小,但c(OH^-)卻是增大的,且CH₃COOH濃度減少最多,所以A減小,B增大,C不變,D增大。
(3)觀察圖示稀釋100倍pH變化小于兩個(gè)單位說明HX也為弱酸,pH變化大于醋酸pH變化,因此酸性大于醋酸,電離常數(shù)大于醋酸;稀釋后c(H⁺)小于醋酸溶液中的c(H⁺),所以對(duì)水的電離抑制能力減小。
(4)根據(jù)電荷守恒得c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7 mol/L。