Question

【題目】肼（N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。

（1）已知肼的球棍棋型如圖1所示，試寫出肼的電子式：________。

（2）目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示。________（填“a”或“b”）電極為電池的負(fù)極。

（3）在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，測得容器中與時間關(guān)系如圖3所示，則04min氮氣的平均速率v(N2)=________。

Answer 1

【答案】 a 0.0125mol·L-1·min -1

【解析】（1）根據(jù)肼的球棍棋型可知肼的電子式為。（2）肼失去電子，在負(fù)極通入，氧氣得到電子，在正極通入，因此a電極為電池的負(fù)極。（3）根據(jù)方程式可知

N2H4(l)N2(g)+2H2(g)

起始量（mol） 0.1 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol） x x 2x

4min時（mol） 0.1－x x 2x

根據(jù)圖像可知，解得x＝0.05，所以04min氮氣的平均速率v(N2)= ＝0.0125mol·L-1·min -1 。