【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為 2Ag + Cl2 = 2AgCl。已知陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子不能通過(guò)，離子交換過(guò)程中溶液電荷守恒。下列說(shuō)法正確的是

A.正極反應(yīng)式為 AgCl + e—= Ag + Cl—

B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用 NaCl 溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移 0.1mol e—時(shí)，陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液中約減少0.2mol 離子

【答案】D

【解析】

依據(jù)電池總反應(yīng)2Ag+Cl2=2AgCl可知，銀元素的化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣中的氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀是原電池負(fù)極，鉑是原電池的正極，結(jié)合原電池原理分析解答。

A．正極上氯氣得電子生成氯離子，電極反應(yīng)式為：Cl2+2e—═2Cl—，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，在負(fù)極上有銀離子生成，銀離子在左側(cè)和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，交換膜左側(cè)的氫離子向右側(cè)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電池總反應(yīng)2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e—時(shí)，交換膜左側(cè)會(huì)有0.1mol氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.1molAg失去0.1mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.1mol，則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.2mol離子，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將24.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.20g﹒mL-1。試計(jì)算：.

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。。

(3)從該溶液中取出10mL，其中含NaOH的質(zhì)量為___。

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)�，F(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì)，完成下列填空：

(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是____________，屬于極性分子的是____________。

(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為____________。

(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

(4)根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據(jù)是________________________。

(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)（未配平），配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁廣泛應(yīng)用于航空、建筑、汽車(chē)等行業(yè)，目前工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)某同學(xué)寫(xiě)出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖

其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯(cuò)誤，主要是不符合____________________________________________。

(2)熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。

②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________；AlCl3的空間結(jié)構(gòu)為 ___________________。

(3)冰晶石屬于離子化合物，由Na+和AIF63－組成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占據(jù)的位置相當(dāng)于氯化鈉晶胞中Cl－的位置。

①冰晶石的化學(xué)式為___________，一個(gè)冰晶石晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為___________。

②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3，則冰品石晶胞的邊長(zhǎng)a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知三種有機(jī)物 (x) (y)(z)，下列說(shuō)法不正確的是

A.x、y、z 互為同分異構(gòu)體，z 的二氯代物有三種

B.x、y 的一氯代物均只有三種，z 的一氯代物有一種

C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）

（3）相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個(gè)數(shù)之比為____，體積比_______。

（4）液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．

①反應(yīng)前O2的體積是_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____．

②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫(xiě)元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：

（1）稱(chēng)量樣品所用的儀器為___，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是__________。

（2）裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___。

（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_________。

（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中 A、B、C、D 分別是三種烴的分子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上圖中 D 是有機(jī)物分子的_____模型；

(2)烴 A 及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子個(gè)數(shù)用 n 表示)，當(dāng) n＝6 時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目為_____(填數(shù)字)種；

(3)上述三種有機(jī)物烴中，所有原子均共平面的是_________(填有機(jī)物的名稱(chēng))；

(4)下列關(guān)于烴 C 的敘述正確的是_____(填序號(hào))。

A．分子式為 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，屬于飽和烴

B．從分子結(jié)構(gòu)看，C 分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴

C．烴 C 的同系物二甲苯(C8H10)有三種不同的結(jié)構(gòu)，均屬于芳香烴

D．烴 C 中加入溴水，充分振蕩，靜置，下層無(wú)色

(5)分別寫(xiě)出 B 使溴水褪色、C 的溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、_____________，并指明反應(yīng)類(lèi)型：________________、______________

(6)C 的同系物甲苯與足量氫氣加成后的產(chǎn)物(甲基環(huán)己烷)的一氯代物有_____種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有34 g某氣體，它們的摩爾質(zhì)量為17 g·mol-1。則：

①該氣體的物質(zhì)的量為______mol。

②該氣體所含分子數(shù)為______NA。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

④該氣體完全溶解于500 mL水后稀釋到2 L，物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)______g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2 中的氧原子數(shù)目相同。

(3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為_____。

②NA 為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g 某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____。

③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子摩爾質(zhì)量為_____。

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