Question

【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2。該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2，該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。

(1)寫出Na2O2與水反應的化學方程式_______________________________________。

(2)試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫____________________________________。

(3)通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，該反應中H2O2表現(xiàn)了_______ (填“氧化”或“還原”)性。

(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2＋，此時H2O2表現(xiàn)了______(填“氧化”或“還原”)性。該反應的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H2O2 1 2 4 2 氧化性 還原性 2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋H2O

【解析】

（1）Na2O2與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（2）二氧化錳對過氧化氫的分解有催化作用，所以可以取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H2O2；故答案為：取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H2O2；

（3）根據(jù)得失電子守恒可配平方程式：H2O2 +2Fe2+ +4OH=2Fe(OH)3，H2O2中氧的化合價降低，所以H2O2表現(xiàn)氧化性；故答案為：1、2、4、2；氧化性；

（4）KMnO4→ Mn2+，化合價降低，Mn被還原，所以H2O2表現(xiàn)還原性，反應的離子方程式為2MnO4ˉ+5H2O2+6H+ ===5O2↑+2Mn2++H2O；故答案為：還原性、2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。