Question

2．A、B、C、D四種短周期元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫出下列元素的名稱：A碳，B氧，C鈉，D硫．
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為³²₁₆S，它的最高價(jià)為+6價(jià)．
（3）寫出C₂B₂的電子式；
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物，H₂B的熔沸點(diǎn)高于H₂D的原因是水分子間存在氫鍵．
（5）寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲，固體甲為Na₂O₂，則B為O元素，C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，M層電子數(shù)=8-2=6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲，固體甲為Na₂O₂，則B為O元素，C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，M層電子數(shù)=8-2=6，則D為S元素．
（1）由上述分析可知，A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫，故答案為：碳；氧；鈉；硫；
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，該S原子的質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=16，其質(zhì)量數(shù)為32，則該S原子可以表示為：³²₁₆S，元素原子最外層電子數(shù)為6，其最高正化合價(jià)為+6，
故答案為：³²₁₆S；+6；
（3）Na₂O₂由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（4）由于水分子間存在氫鍵，故H₂O的熔沸點(diǎn)高于H₂S，故答案為：水分子間存在氫鍵；
（5）甲為Na₂O₂，A的最高價(jià)氧化物為CO₂，二者反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，試題側(cè)重對常見化學(xué)用語的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．