Question

8．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，16g¹⁴CH₄所含中子數(shù)目為8N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3 N_A
• C． 含0.2N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子
• D． 0.1L 3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N

Answer 1

分析 A．¹⁴CH₄的摩爾質(zhì)量為18g/mol，其分子中含有8個(gè)中子；
B．苯分子中不存在碳碳雙鍵；
C．含0.2N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過(guò)氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D．銨根離子部分水解，則溶液中銨根離子數(shù)目減少．

解答 解：A．16g¹⁴CH₄的物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{18g/mol}$=$\frac{8}{9}$mol，含中子的物質(zhì)的量為：$\frac{8}{9}$mol×8=$\frac{64}{9}$mol＜8mol，則含有的中子數(shù)目小于8N_A，故A錯(cuò)誤；
B．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯分子中不存在含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，則含0.2N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過(guò)氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，故C正確；
D．0.1L 3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3mol，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，明確苯分子中不存在碳碳雙鍵為解答關(guān)鍵．