【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

C. 試管中NaOH溶液用來(lái)吸收電解時(shí)產(chǎn)生的Cl2

D. 當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.021 mol氣體

【答案】C

【解析】A、左邊裝置為氫氧燃料電池，H2所在電極作負(fù)極，O2所在電極作正極，在酸性條件下，O2得電子生成H2O，電極方程式為O2＋4H+＋4e－===2H2O，A錯(cuò)誤；B、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是負(fù)極→外電路→陰極，陽(yáng)極→外電路→正極，B錯(cuò)誤；C、O2所在電極作正極，則電解池中a極作陽(yáng)極，溶液中的Cl-失去電子生成Cl2，故試管中NaOH溶液用來(lái)吸收電解時(shí)產(chǎn)生的Cl2，防止Cl2與溶液中產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)，C正確；D、消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，b極為電解池的陰極，溶液中的H+在陰極得到電子生成H2，根據(jù)電子守恒可知生成H2的物質(zhì)的量為0.1mol，D錯(cuò)誤。正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上用廢鎳催化劑（成分主要為Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù)：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(NiC2O4）= 4.05×1010

（1）“酸浸”前將廢鎳催化劑粉碎的目的是：____�！盀V渣Ⅰ”的主要成分為：____。

（2）若試劑a為H2O2 ，寫(xiě)出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）調(diào)節(jié)pH的范圍為：____。

（4）寫(xiě)出“沉鈣”操作中加入NH4F時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____，NH4F的電子式為：____。

（5）如果“沉鎳”操作后測(cè)得濾液中C2O42 的濃度為0.18 mol·L1，則溶液中c（Ni2+）= ____ mol·L1。

（6）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解，可重新制得單質(zhì)鎳催化劑。該制備過(guò)程的化學(xué)方程式為：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍．
（1）科研人員通過(guò)向地下煤層（焦炭）氣化爐中鼓入水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值 的煤炭氣，其主要成分是CO和H2 ．
已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJmol﹣1
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJmol﹣1
則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學(xué)方程式為
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）． 在2L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2 ， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 ．
A．CO的含量保持不變
B．v正（CO）=v正（CH3OH）
C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②該圖像中P1P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
該反應(yīng)逆反應(yīng)的△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 ．
④M，N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總= ．
（3）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

B. 將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂

C. 油脂為髙分子化合物，分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基

D. 纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于化學(xué)變化的是

A. 碘升華 B. 冰塊粉碎

C. 銅生銹 D. 濃鹽酸揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是

A. 食鹽和蔗糖熔化 B. 鈉和硫熔化

C. 碘和干冰升華 D. 二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線(xiàn)如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）A中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______，F(xiàn)的名稱(chēng)是__________。

（2）E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

（3）反應(yīng)C+F→G的化學(xué)方程式為_______________________________。

（4）反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式為_________________________________。

（5）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，下列有關(guān)X的說(shuō)法不正確的是________（填字母）

a．能發(fā)生水解反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

（6）芳香族化合物M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的是___或____（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. MgO具有高熔點(diǎn)，可用于制耐火材料

B. NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多

C. 金屬銅具有金屬光澤，可用作導(dǎo)電材料

D. 濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為 。有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式為：

（1）有機(jī)物X的分子式為_____________；

（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有_________種；

（3）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________；

（4）有機(jī)物Y使溴水褪色，寫(xiě)出可能發(fā)生的化學(xué)方程式：_________________________________；

（5）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

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