如下圖鋅錳干電池在 放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為:Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2+ +Mn2O3+2NH3↑+H2O, 在此電池放電時(shí)正極(碳棒)上 發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
[     ]
A. Zn
B. 碳
C. MnO2+NH4+
D. Zn2+和NH3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成,B、C、D、K都是單質(zhì),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
(1)a的結(jié)構(gòu)示意圖:
J分子的極性
極性分子
極性分子
,在F的晶體中,與a離子距離最近且相等的a離子個(gè)數(shù)為
12
12
個(gè).
(2)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
H+E(溶液)→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
,F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2

(3)E(溶液)能與I以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G,N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

(4)L是由3種元素構(gòu)成的分子,能與I以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH22和物質(zhì)H,寫出L的電子式
;
(5)反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)應(yīng)在
合成塔
合成塔
中進(jìn)行(填設(shè)備名稱);反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn),
所使用的一種特殊材料的名稱為
離子交換膜
離子交換膜
,在該工業(yè)生產(chǎn)中它還具有的作用是
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)

(6)常溫下,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如圖所示,標(biāo)況下,當(dāng)電極上產(chǎn)生 112ml(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)B氣體時(shí),燒杯中溶液的pH=
13
13
.(假設(shè)氣體完全逸出,溶液體積不變),此時(shí)鋅錳干電池中消耗鋅
0.325
0.325
克.

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科目:高中化學(xué) 來源:導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)人教版 人教版 題型:021

如下圖,鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為:Zn(s)+2MnO2+2Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此電池放電時(shí),正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.

Zn

B.

C.

MnO2

D.

Zn2+和NH3

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科目:高中化學(xué) 來源:必修二高手化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型:013

如下圖,鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為Zn(s)+2MnO2+2Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此電池放電時(shí),正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

[  ]

A.

Zn

B.

C.

MnO2

D.

Zn2+和NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如下圖,鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為:Zn(s)+2MnO2+2Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此電池放電時(shí),正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(    )

A.Zn                 B.碳                      C.MnO2                D.Zn2+和NH3

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