如下圖鋅錳干電池在 放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2+ +Mn2O3+2NH3↑+H2O, 在此電池放電時(shí)正極（碳棒）上 發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
[     ]
A. Zn
B. 碳
C. MnO2+NH4+
D. Zn2+和NH3
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）a的結(jié)構(gòu)示意圖：
J分子的極性
極性分子
極性分子
，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個(gè)數(shù)為
12
12
個(gè)．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫出L的電子式
；
（5）反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)應(yīng)在
合成塔
合成塔
中進(jìn)行（填設(shè)備名稱）；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，
所使用的一種特殊材料的名稱為
離子交換膜
離子交換膜
，在該工業(yè)生產(chǎn)中它還具有的作用是
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
．
（6）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生 112ml（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），此時(shí)鋅錳干電池中消耗鋅
0.325
0.325
克．

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科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：021

如下圖，鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為：Zn(s)＋2MnO2＋2Zn2+＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．

Zn

B．

碳

C．

MnO2和

D．

Zn2+和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：必修二高手化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：013

如下圖，鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為Zn(s)＋2MnO2＋2Zn2+＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

[　　]

A．

Zn

B．

碳

C．

MnO2和

D．

Zn2+和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖，鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為：Zn(s)+2MnO2+2Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O，在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(    )

A.Zn                 B.碳                      C.MnO2和                D.Zn2+和NH3

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