Question

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g·cm^-3，沸點131.4 ℃，熔點9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水) 。

填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式：

__________________________________________________________，

___________________________________________________________。

（2）配制乙醇和濃硫酸混合液的要求和操作要點                                

                                                                   。

（3）反應后期a中反應物混合液的顏色逐漸變黑，請用簡要文字和化學方程式說明原因__________________________________________________________________。

（4）瓶b的作用為： ___________________________________________。

（5）容器c、e中NaOH溶液的作用分別是：______________________

___________________________。

（6）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：_______________________________________________。

 

Answer 1

（1）

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br(每式2分，共4分)

（2）V(C₂H₅OH)︰V(H₂SO₄)=1︰3；將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時冷卻(2分)

（3）這是由于濃硫酸的強氧化性，使C₂H₅OH氧化成C，

 CH₃CH₂OH+2H₂SO₄(濃)==2C+5H₂O+2SO₂↑（2分）

（4） 防止倒吸（或作安全瓶），并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞  (2分)

（5）c除去乙烯中帶出的酸性氣體�；虼鸪�去CO₂、SO₂。e除去揮發(fā)過來的溴蒸氣 (2分)

（6）原因：①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速率過快；②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答"控溫不當"亦可) (兩點各1分，共2分。答其它原因不給分也不扣分)

解析:略