【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(　　)

A.將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

C.將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合

D.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

【答案】D

【解析】

A.40g氫氧化鈉物質(zhì)的量為40g÷40g/mol=1mol，1L是溶劑水的體積，溶液的體積不等于1L，NaOH物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A不符合題意；

B.HCl所處的狀態(tài)不明確，故22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量無法計算，則所得溶液的濃度無法計算，故B不符合題意；

C.當密度不同時，溶液體積不能簡單相加，故將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合后，溶液體積不是10L，則濃度不是1mol/L，故C不符合題意；

D.10g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為10g÷40g/mol=0.25mol，物質(zhì)的量濃度，故D符合題意；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是 Cu2O，輝銅礦的成分是 Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S ＋ 2Cu2O6Cu ＋ SO2↑，對于該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)中的氧化劑只有 Cu2O

B.Cu2S 在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 6∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室在 500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )

A. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3

D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成，裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫下列化學方程式：

（1）丙烯的加聚________________________________________；

（2）1,3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時發(fā)生1,4﹣加成_________________________；

（3）1,2﹣二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱________________；

（4）乙醛的還原______________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨是分析化學中重要的試劑，某實驗小組制備和探究其分解產(chǎn)物的實驗如下：I．制備硫酸亞鐵銨

（1）儀器a的名稱是__。

（2）將過量鐵粉置于c中，加蒸餾水于b中，硫酸銨溶液于d中，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3．使用鐵粉“過量”的原因是___。

（3）關(guān)閉K1和K2，打開K3，c中淺綠色溶液流入d，其原因是___；d中析出沉淀，用化學方程式解釋：___。

Ⅱ．探究硫酸亞鐵銨的部分分解產(chǎn)物

假設(shè)氣體產(chǎn)物僅有NH3、SO2、SO3(g)和H2O(g)，設(shè)計如下所需裝置進行實驗；

已知：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

A. B. C. D. E.

①將I中制備的沉淀裝入A，裝置連接順序為___，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，一段時間后，關(guān)閉K1開始加熱，實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末；

②B、D中有氣泡冒出，還可觀察到的現(xiàn)象分別為__，

③硫酸亞鐵銨的分解方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A. 化學計量數(shù)：m+n＞p B. 平衡向正反應(yīng)方向移動了

C. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等； ②單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化； ⑥單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；⑦A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.②⑤B.①③C.②⑦D.⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某同學進行CO2 與Na2O2 反應(yīng)的探究實驗，回答下列問題。

（1）用下圖裝置制備純凈的CO2

①丙裝置的名稱是__________，乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是__________、_________。

②若CO2 中混有HCl，則HCl 與Na2O2 反應(yīng)的化學方程式為_____________。

（2）按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2 的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1 的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是_____________，為達到相同目的，還可進行的操作是_____________。

（3）實驗結(jié)束后，當注射器1 的活塞推到底時，測得注射器2 中氣體體積為65 mL，則CO2的轉(zhuǎn)化率是_________。

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