【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是
A. “地溝油”可以轉(zhuǎn)化為生物柴油,提高資源的利用率
B. 絲綢和棉花的組成元素不完全相同
C. 木糖醇雖然有甜味,但不屬于糖類
D. 向牛奶中加入果汁會出現(xiàn)沉淀,這是因為發(fā)生了中和反應(yīng)
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【題目】已知某元素的原子序數(shù)是30,下列關(guān)于該元素的說法正確的是 ( )
A.基態(tài)原子的價電子排布式為4S2B.位于第四周期ⅡA族
C.屬于過渡金屬元素D.最高化合價為+3
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【題目】核外電子排布相同的離子Am+和Bn-,兩種元素的質(zhì)子數(shù),前者與后者的關(guān)系是
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
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【題目】氮的化合物既是一種資源,也會給環(huán)境造成危害。
I.氨氣是一種重要的化工原料。
(1)NH3與CO2在120°C,催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g),ΔH= -x KJ/mol (x>0),其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | NH3(g) | CO2(g) | CO(NH2)2(s) | H2O(g) |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ | a | b | z | d |
則表中z(用x a b d表示)的大小為________。
(2)120℃時,在2L密閉反應(yīng)容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體,混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)到達(dá)平衡時CO2的平均反應(yīng)速率為_____, 此溫度時的平衡常數(shù)為_____。
下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___________.
① 及時分離出尿素 ② 升高溫度 ③ 向密閉定容容器中再充入CO2 ④ 降低溫度
Ⅱ.氮的氧化物會污染環(huán)境。目前,硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用,將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率(已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體)。
(l)寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(2)裝置①和裝置②如下圖,儀器A的名稱為_____,其中盛放的藥品名稱為_______。
裝置②中,先在試管中加入2-3 粒石灰石,注入適量稀硝酸,反應(yīng)一段時間后,再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng),加入石灰石的作用是________。
(3)裝置⑥中,小段玻璃管的作用是______;裝置⑦的作用是除去NO, NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液,同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡,若氨氣未除盡,可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。
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【題目】有機(jī)物W是合成某藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下:
以有機(jī)物T為原料合成W的流程如圖(部分條件省略):
己知:RCH2ONa+CH3CH2XRCH2OCH2CH3+NaX
請回答下列問題:
(1) Y中所含的官能團(tuán)有_______.
(2)步驟Ⅵ中Na2CO3的作用為_______。
(3)請寫出下列各步驟的反應(yīng)類型:Ⅰ.__________;Ⅱ._________;Ⅴ.__________。
(4)利用步驟I的反應(yīng)物,可制備某線型結(jié)構(gòu)高分子,請寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
(5)物質(zhì)X 最多可消耗H2______mol ,最終產(chǎn)物與足量HCOOH 完全反應(yīng)的方程式為_______ 。
(6)寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
① 苯環(huán)上只有一個取代基
② 等量有機(jī)物分別與足量鈉、足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
③ 在核磁共振氫譜圖上有7個峰
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【題目】下列說法能體現(xiàn)羥基對苯環(huán)影響的是
A. 苯酚溶液顯弱酸性
B. 苯酚比苯容易發(fā)生溴代反應(yīng)
C. 苯酚能與NaOH溶液反應(yīng),而苯甲醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
D. 苯不溶于水,而苯酚能溶于水
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【題目】近年來,天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是___。
②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷,NaHSO3溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學(xué)平衡原理解釋:__________。
③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式:____________,當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。
(2)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g); ΔH=-574 kJ mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g):ΔH=-1160 kJ mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原 NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_________kJ。
(3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應(yīng)為:
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g): ΔH<0
—定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體枳比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為丨:6,則平衡常數(shù)K=__________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是
A. 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
B. NH4Cl受熱分解時共價鍵和離子鍵均被破壞
C. 共價化合物中一定含有共價鍵,可能含有離子鍵
D. 只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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