Question

利用如圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁，K₂為止水夾，夾持固定裝置略去） 
（1）若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

 

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（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)分析其原因可能是：①還原性較弱，不能將NO₂還原；②在此條件下，NO₂的轉(zhuǎn)化率極低；③

 

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（3）NO₂氣體為常見(jiàn)的大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室制取NO₂氣體的反應(yīng)原理為銅與濃硝酸反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：

分析：（1）若NO₂能夠被NH₃還原，則混合氣體的顏色將變淺；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象，說(shuō)明二氧化氮反應(yīng)的量很少，可能是反應(yīng)速率降低，或者二氧化氮的轉(zhuǎn)化率較低；
（3）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，依據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出離子方程式；

解答： 解：（1）二氧化氮是紅棕色氣體，如果能被氨氣還原，生成無(wú)色氣體氮?dú)�，則C裝置中混合氣體顏色變淺，
故答案為：C裝置中混合氣體顏色變淺；
（3）造成未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象可能原因是：在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢或NO₂的轉(zhuǎn)化率極低導(dǎo)致反應(yīng)現(xiàn)象變化不明顯，
故答案為：在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢；
（3）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)寫(xiě)出離子方程式為；Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮及其化合物性質(zhì)分析判斷，主要是實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，硝酸性質(zhì)應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．