Question

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．請將下述步驟補充完整
（1）配制濃度為0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液和H₂C₂O₄溶液；
（2）用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄反應(yīng)所需時間；
（6）反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．回答下列問題：
（1）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是②①③
（2）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是將丙向下移動．
（3）簡述速率不等的原因是H⁺濃度不同．
（4）簡述銅絲不能與酸接觸的原因是鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗的測定．

Answer 1

分析 Ⅰ（2）根據(jù)酸式滴定管和堿式滴定管的使用要求以及精確度來選擇；
（5）比較化學(xué)反應(yīng)速率，必須是比較一定時間之內(nèi)的反應(yīng)物濃度的變化或其它量的變化；
Ⅱ（1）根據(jù)先冷卻、再調(diào)整高度相等、最后讀出量筒中體積的順序排列即可；
（2）讀數(shù)時要保持左右氣體壓強相等，以減少誤差；
（3）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來分析；
（4）根據(jù)鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗測定分析．

解答 解：Ⅰ．（2）題中要求酸的體積10.00 mL較精確，應(yīng)選酸式滴定管，如用堿式滴定管會腐蝕橡膠管，
故答案為：酸式滴定管；   
（5）比較化學(xué)反應(yīng)速率，必須是比較一定時間之內(nèi)的反應(yīng)物濃度的變化或其它量的變化，
故答案為：反應(yīng)所需時間；
Ⅱ．（1）應(yīng)該先將溶液冷卻到室溫，然后使乙、丙中液面相平，最后讀出量筒中溶液體積，所以正確順序為：
故答案為：②①③；
（2）讀數(shù)時要保持左右氣體壓強相等，以減少誤差，所以應(yīng)該將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平，
故答案為：將丙向下移動；
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強等，本題為濃度不同，
故答案為：H⁺濃度不同；
（4）鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗測定，所以銅絲不與酸接觸，
故答案為：鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗的測定．

點評 本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的方法，涉及了配制一定濃度的溶液的儀器選用、化學(xué)基本所以實驗操作等知識，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．