Question

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.4kJ?mol^-1

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：

a、c、e

（填字母代號）．
a．壓縮體積          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度     e．分離出二甲醚（CH₃OCH₃）
（3）已知反應(yīng)②：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度（mol?L-1）	0.40	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小比較：v_正

＞

 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽為硫氫酸鈉和碳酸氫；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率化學(xué)平衡正向進(jìn)行；
（3）①計算濃度商和平衡常數(shù)比較判斷；
②依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)書寫表達(dá)式，反應(yīng)時放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行．

解答：解：（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽為硫氫酸鈉和碳酸氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS，
故答案：Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS；
（2）①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
由蓋斯定律②+③+①×2得到
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4 kJ?mol^-1，
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行，
a．壓縮體積，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故a符合；          
b．加入催化劑，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)化率不變，故b不符合；       
c．減少CO₂的濃度，減少生成物濃度平衡正向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故c符合；
d．增加CO的濃度，提高氫氣轉(zhuǎn)化率，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故d不符合；     
e．分離出二甲醚（CH₃OCH₃），平衡正向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故e符合；
故答案為：-246.4 kJ?mol^-1；a、c、e；
（3）①Q(mào)=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

=

0.6×0.6

0．42

=2.25＜400，平衡正向進(jìn)行，v（正）＞v（逆），故答案為：＞；
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K減小，故答案為：

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

；減小．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．