Question

有一可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
（1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
（2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD達(dá)平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，
則方程式中x的值為（　　）

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

分析：同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡后，兩個(gè)反應(yīng)中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，說明為等效平衡，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將（1）和（2）的量都轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物，它們的物質(zhì)的量一定相等；根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先計(jì)算出（1）（2）之間各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化，然后計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比就可以知道x數(shù)值．

解答：解：根據(jù)題意，（1）和（2）為等效平衡，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等；（1）和（2）相當(dāng)于是同一反應(yīng)處于不同的階段，一定滿足：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化△n之比就等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，（1）（2）之間各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為：△n（A）=（1.4-0.8）mol=0.6mol、△n（B）=（2.1-1.2）mol=0.9mol、△n（C）=（1.2-0.6）mol=0.6mol、△n（D）=（2.4-1.2）mol=1.2mol，△n（A）：△n（B）：△n（C）：△n（D）=0.6mol：0.9mol：0.6mol：1.2mol=2：3：2：4，所以x=2，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了等效平衡及化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量變化的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握判斷等效平衡的方法：（1）一般可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，當(dāng)起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量通過化學(xué)計(jì)量數(shù)換算相同時(shí)，則建立等效平衡；（2）一般可逆反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)，當(dāng)起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量比（不一定要求與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同）相同時(shí)，即建立等效平衡；（3）對于反應(yīng)前后體積不變的氣體反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，當(dāng)起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量比（不一定要求與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同）相同時(shí)，建立等效平衡．