【題目】下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )
A.A(g)+3B(g)2C(g),如圖是其他條件一定時(shí)反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,圖像表明,較低溫度下升溫平衡逆向移動(dòng),較高溫度下升溫平衡正向移動(dòng)
B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,如圖是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C.A(g)+3B(g)2C(g),如圖可能是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,也可能是其它因素對(duì)化學(xué)平衡的影響
D.A(g)+3B(g)2C(g),如圖是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2
【答案】D
【解析】
A.如圖可知較低溫度下是平衡的建立,中正逆反應(yīng)速率相等時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài),隨著溫度升高,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動(dòng),A錯(cuò)誤;
B.圖象表示達(dá)到平衡后加入生成物,使生成物濃度增大,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,K+、Cl-不參加反應(yīng),故加入KCl平衡不移動(dòng),B錯(cuò)誤;
C.使用催化劑,反應(yīng)速率加快,縮短反應(yīng)時(shí)間,所以先達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小并伴隨能量變化,溫度和壓強(qiáng)都不能既提高反應(yīng)速率又不影響化學(xué)平衡,C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),當(dāng)n(B)相同時(shí),p1下A的轉(zhuǎn)化率大于p2,說明壓強(qiáng)p1>p2,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖用交叉分類法表示了一些概念之間的關(guān)系,其中不正確的是( )
X | Y | Z | ||
A | 硫酸銅 | 鹽 | 純凈物 | |
B | 堿性氧化物 | 金屬氧化物 | 氧化物 | |
C | 酸性氧化物 | 非金屬氧化物 | 氧化物 | |
D | 強(qiáng)電解質(zhì) | 電解質(zhì) | 化合物 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸,其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟:
①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④定容 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶,其正確的操作順序?yàn)?/span>___________(填序號(hào))。
(2)實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需取該濃硫酸______mL。
(3)接下來完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。
(4)要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中,給它貼上標(biāo)簽,則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________;若再?gòu)闹腥〕?/span>10 mL溶液稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
(5)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯
C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
E. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是
A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強(qiáng)于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙屬于兩性氧化物
D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 和均為一元弱酸
B. 在0≤pH≤5時(shí),溶液滿足
C. 分別往M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積相等
D. 常溫下,濃度均為0.1 mo/L的和溶液,溶液pH:>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)除S外,上述元素的電負(fù)性從小到大依次為_______。除K、S外第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>______________。
(2)在生成物中,A為______化合物,CO2為_______化合物(填“離子化合物”或共價(jià)化合物),含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為______________。
(3)CN﹣與N2互為______,寫出CN﹣的電子式________。推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點(diǎn)/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)基態(tài)O原子的電子排布圖為_______,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____形,O原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是______________。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>_____________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子中共價(jià)鍵的類型有_______種(根據(jù)成鍵的方式);固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的價(jià)層電子數(shù)___________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞中有Fe2+_____個(gè),有S22-_____個(gè),晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_____的體心。
(6)酸性H2SO4 __________H2SO3(填 “>”或 “<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。
(已知:2CH3CHO+O22CH3COOH)
(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是______________;其中③的反應(yīng)類型是______________;
⑥的反應(yīng)類型是______________;
(2)寫乙烯的電子式:_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①__________________;⑤______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol NN放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是( )
A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4分子中存在非極性鍵
C. N4和N2是同分異構(gòu)體 D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量
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