【題目】A、BC、DE、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,A的一種同位素可用于考古測(cè)定生物的死亡年代,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,DB同主族;E的原子序數(shù)是AB之和的2倍;F的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)六種元素中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),其中D原子價(jià)電子排布圖為 。

2)基態(tài)E原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 。

3BC2的立體構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的分子是 (寫化學(xué)式)。

4FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 F晶體的堆積方式為 (填序號(hào))。

簡(jiǎn)單立方堆積 體心立方堆枳 六方最密堆積 面心立方最密堆積

5)硼與D可形成一種耐磨材料G,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長(zhǎng)為a Pm,則該晶體密度的表達(dá)式為 g· cm3(含a、NA的式子表示,不必化簡(jiǎn))。

【答案】1N;;

24

3V形;SO2O3);

4Cu2+離子外圍電子排布為3d9,而Cu+離子外圍電子排布為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2O更穩(wěn)定;;

5

【解析】試題分析:根據(jù)題給信息推斷,A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,A的一種同位素可用于考古測(cè)定生物的死亡年代,A為碳元素;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C為氧元素,B為氮元素;DB同主族,D為磷元素;E的原子序數(shù)是AB之和的2倍,E為鐵元素;F的原子序數(shù)為29,F為銅元素。

1)六種元素中第一電離能最大的是N,磷原子價(jià)電子排布圖為。

2)鐵為26號(hào)元素,基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,核外未成對(duì)電子數(shù)為4

3NO2中氮原子為sp2雜化,含有1對(duì)孤對(duì)電子,的立體構(gòu)型為V形,與其互為等電子體的分子是SO2。

4CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,原因是Cu2+離子外圍電子排布為3d9,而Cu+離子外圍電子排布為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2O更穩(wěn)定;銅晶體的堆積方式為面心立方最密堆積,選

5)硼與氮可形成一種耐磨材料BP,根據(jù)其晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析1個(gè)晶胞中含有4個(gè)B4個(gè)P,則1mol晶胞的質(zhì)量為4mol×42g/mol,1mol晶胞的體積為NA×a×10-10cm3,則該晶體密度的表達(dá)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A. 反應(yīng)在010 s內(nèi),用Z表示的反應(yīng)速率為0158 mol·L1·s1

B. 反應(yīng)在010 s內(nèi),X的物質(zhì)的量濃度減少了079 mol·L1

C. 反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)≒Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

1用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2,產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段(選填“OE”、“EF”或“FG”),其主要原因?yàn)?/span>____________________,若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施不可行的是______(選填序號(hào));

①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液

③升高溫度 ④加入NaCl固體

2)請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池,回答下列問(wèn)題:

該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______(填化學(xué)式);

②負(fù)極材料為___________(填化學(xué)式),正極的電極反應(yīng)式為______________;

若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol,則生成銀的質(zhì)量為____g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________

(2)B裝置有三種功能:①___________,②顯示氣流速度,③均勻混合氣體;

(3)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_________________________;

(4)D裝置的石棉浸有KI溶液,其作用是_______________

(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的操作名稱為__________;

(6)該裝置中缺少尾氣處理裝置,尾氣的主要成分為__________(選填序號(hào))。

①CH4②CH3Cl③CH2Cl2④CHCl3 ⑤CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

的名稱為________________________.

的名稱為______________________________.

③2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求回答如下有關(guān)大氣污染處理的相關(guān)問(wèn)題。

(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)常會(huì)產(chǎn)生NO2,其中主要反應(yīng)的能量變化如圖所示:

①寫出N2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________。

②常溫下NH3可與NO2直接反應(yīng)實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化。寫出用此法治理n(NO):n(NO2)=1:1時(shí)反應(yīng)(可逆)的化學(xué)方程式__________________;已知該反應(yīng)ΔH<0,寫出既能加快反應(yīng)速率又能提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率的措施之一:_________________

(2)利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CO2)]隨時(shí)間t變化曲線如下圖所示:

①T1溫度下,0.5min內(nèi)CO2的平均速率為_______________。

T2溫度下,化學(xué)平衡常數(shù)K=_________________。

②a點(diǎn)時(shí),向容器中再?zèng)_入2molCO,再次達(dá)到平衡后,φ(CO2)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”

(3)利用I2消除SO2污染的工業(yè)流程如下:

①反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式:______________________。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是:_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其峰面積之比為32的化合物是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過(guò)一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜完好無(wú)損的是

A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水不變藍(lán)

C.加入BaCl2 溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率

B. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),生成2molNH3

D. 平衡時(shí)各組分含量之比一定等于3:1:2

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