7．在20℃，100g飽和食鹽水和10g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉5g水．再冷卻到20℃．析出食鹽的質(zhì)量（　�。�
A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等D．不能確定

分析 相同溫度下，同一物質(zhì)的溶解度相同，溶劑的質(zhì)量相同時(shí)，則溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相同，據(jù)此分析解答．

解答 解：相同溫度下，同一物質(zhì)的溶解度相同，溶劑的質(zhì)量相同時(shí)，則溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相同，在20℃，100g飽和食鹽水和10g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉5g水．再冷卻到20℃，原來(lái)兩種溶液都是飽和溶液，蒸發(fā)掉相同質(zhì)量的水，則蒸發(fā)的水中溶解的氯化鈉質(zhì)量相同，所以析出食鹽質(zhì)量相同，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查飽和溶液，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確“相同溫度相同溶劑中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相同”是解本題關(guān)鍵，注意：析出固體后的溶液仍然是飽和溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是可循環(huán)使用的二次電池，其循環(huán)壽命是鉛蓄電池的4-7倍，并有大容量、無(wú)記憶效應(yīng)等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)．該電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是鋰，電池反應(yīng)為：LiFePO4$?_{放電}^{充電}$ FePO4+Li，使用含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可加入硫酸、氫氧化鉀等強(qiáng)電解質(zhì)以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．放電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量不變
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．偏鋁酸鈉溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．1個(gè)水分子中有10個(gè)電子，1mol的水分子中有10NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某無(wú)色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）確定溶液中沒(méi)有Al3+的理由是CO32-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)．
（3）分別寫(xiě)出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑、OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、AlO2-，尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說(shuō)明只有BaCO3，則溶液中不存在SO42-，若不能全部溶解，說(shuō)明是BaCO3和BaSO4的混合物，則溶液中一定含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．超高分辨熒光顯微技術(shù)能觀察到納米尺度，故能看見(jiàn)化學(xué)鍵的斷裂與形成
B．把粉末狀的氫化鈦泡沫劑添加到熔融的金屬鋁中，冷卻后可得到強(qiáng)度大、質(zhì)量輕的金屬泡沫，利用該金屬泡沫可以建造海上漂浮城市
C．煤液化的途徑之一是將煤轉(zhuǎn)化為CO和N2再合成甲醚
D．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變，但可以達(dá)到減排的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)中有許多有趣的實(shí)驗(yàn)，如下介紹的“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)就是一例．在250mL圓底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖（粉末），振蕩使其溶解．滴入4〜6滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，塞上瓶塞（如圖）：
振蕩燒瓶，溶液呈藍(lán)色．靜置，約3min后藍(lán)色消失，變?yōu)闊o(wú)色．再次振蕩，無(wú)色溶液又呈藍(lán)色．可反復(fù)多次．為探究是什么原因引起的，有人做了以下實(shí)驗(yàn)．
I．從燒瓶中取出溶液注滿(mǎn)一支試管，塞上橡皮塞．試管中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，再振蕩試管溶液不能變藍(lán)．
Ⅱ．在原燒瓶中經(jīng)A處鼓入空氣，又慢慢變藍(lán)了．靜置片刻后，藍(lán)色又消失．再次鼓入空氣，又慢慢變藍(lán)．
Ⅲ．為了進(jìn)一步弄清是何種成分引起的，他又繼續(xù)探索．從A處改通純凈的N2、CO2，都不能使燒瓶中的無(wú)色溶液變藍(lán)．把制得的氧氣從A處通入，發(fā)現(xiàn)上述無(wú)色溶液慢慢變?yōu)樗{(lán)色，到此為止，“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)原理有了科學(xué)結(jié)論．
（1）請(qǐng)總結(jié)“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)的變色原理：首先亞甲基藍(lán)被葡萄糖還原，還原后的無(wú)色物質(zhì)又被空氣中的氧氣氧化，又成為亞甲基藍(lán)，反復(fù)作用
（2）該實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行？不能（填“能”或“不能”）．理由是一段時(shí)間后葡萄糖會(huì)全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
B．工業(yè)上用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，并能回收得到石膏
C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D．電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）在25℃、101kPa時(shí)，1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是55.6kJ，則CH4燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol．
已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，則CH4燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-801.6KJ/mol．
（2）已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436kJ•mol-1，氯氣中Cl-Cl鍵能為243kJ•mol-1，氯化氫氣體中H-Cl鍵能為431kJ•mol-1，寫(xiě)出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183.0kJ•mol-1．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-354.8 kJ/mol．

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