【題目】下列物質一定屬于同系物的（ ）

① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A.④和⑥B.①、②和③C.⑤和⑦D.④⑥和⑧

【答案】C

【解析】

A選項，④C2H4為乙烯，⑥C3H6可能為丙烯、也可能為環(huán)丙烷，如果是環(huán)丙烷，兩者結構不相似，故A錯誤；

B選項，① ② ③，①、③只有一個苯環(huán)，而②有兩個苯環(huán)，因此結構不相似，故B錯誤；

C選項，⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑦兩者都含有兩個雙鍵，結構相似，分子組成相差一個—CH2—，故C正確；

D選項，④C2H4是乙烯，⑥C3H6是丙烯或環(huán)丙烷，⑧是2-甲基丙烯，如果C3H6是環(huán)丙烷，則分子結構不相似，因此不是同系物，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題已經(jīng)是我國面臨的重大問題．

Ⅰ減少二氧化碳的排放是一項重要課題．研究表明，經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：幾種化學鍵的鍵能如表所示

化學鍵

鍵能

803

436

332

409

463

326

通過計算得出 ______ ．

在恒容密閉容器中投入和發(fā)生該反應，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醉的物質的量如圖所示．

當壓強為，溫度為512K時，向該容器中投入、、2mol、時，平衡向 ______ 方向移動．

以、空氣含量、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為 ______ ；用該電池電解溶液，當燃料電池消耗標況下56L空氣時，計算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質的量 ______ ．

Ⅱ也是一種大氣污染物，可以用海水處理含的廢氣，海水中主要離子的含量如下：

成分

含量

成分

含量

18980

400

10560

；

142

2560

1272

海水經(jīng)初步處理后，還含有、，、，向其中加入石灰漿使海水中的轉換為，當剛好沉淀完全時，為 ______

已知

處理過的廢氣中的含量可以通過碘量法來測定．用到的試劑有：的碘標準溶液，淀粉溶液．當把處理后的廢氣以每分鐘標況下的流速通入到100mL含有淀粉的碘標準液中，tmin達到滴定終點．滴定終點的現(xiàn)象為 ______ 計算該處理氣中的含量 ______ 用含a，t的式子表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。請回答下列問題：

（1）①基態(tài)Fe原子價電子排布圖（軌道表示式）為_________________________

②C、N和O三種元素的第一電離能的大小順序為_____________，原因是__________。

③IO3-的中心原子的雜化方式為______。一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)。

（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，該立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。

（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某、的混合溶液中加入少量的，測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.A，B，C三點對應溶液pH的大小順序為：

B.B點對應的溶液中存在：

C.向C點溶液中通入可使C點溶液向B點溶液轉化

D.該溶液中存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入固體NaOH，溶液中的lg隨加入 NaOH 的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由水電離出的 c(H+)的順序為：c﹥a﹥b

B.b 點時酸堿恰好完全中和

C.c 點溶液中：c(B)﹥c(HB)

D.常溫下電離常數(shù)：HA﹤HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質的量的甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　K1 △H1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) 　K2 △H2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=______(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內v(NOCl)=7.5×10-3mol/(Lmin)，則平衡后n(Cl2)=______ mol，NO的轉化率α1=______。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2______α1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2_____(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是______。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L)。

(4)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

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