A. | HCl是強酸而H2SO3是弱酸 | B. | HClO4的酸性比H2SO4強 | ||
C. | H2S比HCl穩(wěn)定 | D. | H2SO4比HClO酸性強 |
分析 比較非金屬性可通過以下角度:①氫化物的穩(wěn)定性,②與氫氣反應(yīng)的難易程度,③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,④單質(zhì)之間的置換反應(yīng),⑤對應(yīng)陰離子的還原性強弱,⑥與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等.
解答 解:A、比較非金屬性的強弱是通過元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物來比較的,而不是比較無氧酸和低價氧化物對應(yīng)的水化物,故A錯誤;
B、元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,HClO4的酸性比H2SO4強,說明氯的非金屬性強于硫的非金屬性,故B正確;
C、元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,如果H2S比HCl穩(wěn)定,則硫的非金屬性強于氯,故C錯誤;
D、應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物,而次氯酸是低價氧化物,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查非金屬性的比較,學習中注意把握比較非金屬性強弱的角度,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑤ | B. | ②③⑤ | C. | ①③⑥ | D. | ②④⑤ |
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A. | 相同溫度下,溶液中水的電離程度:①>② | |
B. | 向①加水后所得溶液c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值變大 | |
C. | 等體積混合溶液①和溶液②,所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+) | |
D. | 25℃時,向溶液②中滴加溶液①至pH=7,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)+c(SO42-) |
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A. | HNO2的電離平衡常數(shù):c點>b點 | |
B. | b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | c點混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2) | |
D. | d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+) |
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A. | ①④⑥⑦ | B. | ④⑥⑧ | C. | ①②④⑤ | D. | ④⑥ |
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