18．A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．下列判斷正確的是（　　）
A．X元素可能為AlB．X元素可能為Si
C．反應①和②互為可逆反應D．反應①和②一定為氧化還原反應

分析 由轉化關系圖可以看出，A這種單質與強堿發(fā)生反應，生成了兩種產(chǎn)物B和C，而且B和C均含有同一種元素，且B和C又可以在強酸的作用下發(fā)生反應，生成單質A，那么可以看出反應①應該是A物質的歧化反應，反應②應該是關于一種元素的歸中反應，則可以知道B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質以及正價態(tài)物質，則A可能為Cl2或S等非金屬元素，據(jù)此答題．

解答 解：由轉化關系圖可以看出，A這種單質與強堿發(fā)生反應，生成了兩種產(chǎn)物B和C，而且B和C均含有同一種元素，且B和C又可以在強酸的作用下發(fā)生反應，生成單質A，那么可以看出反應①應該是A物質的歧化反應，反應②應該是關于一種元素的歸中反應，則可以知道B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質以及正價態(tài)物質，則A可能為Cl2或S等非金屬元素，
A、根據(jù)上面的分析可知，元素X應該有變價，反應①和②都屬于氧化還原反應，Al無變價，故A錯誤；
B、根據(jù)上面的分析可知，元素X應該有變價，反應①和②都屬于氧化還原反應，Si無變價，故A錯誤；
C、反應①和②分別在堿性和酸性條件下進行，不是可逆反應，故C錯誤；
D、根據(jù)上面的分析可知，①應該是A物質的歧化反應，反應②應該是關于一種元素的歸中反應，都是氧化還原反應，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了元素化合物的性質推斷，主要考查非金屬元素的歧化反應和歸中反應的特征應用，關鍵是理解金屬無負價，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質的性質描述不符合事實的是（　�。�
A．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，由于它熔點高，也是一種較好的耐火材料
B．在混有少量泥沙渾濁水兩只試管分別加入少量明礬、硫酸鐵溶液，水變得清澈
C．純凈的SiO2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，也是人類將太陽能轉化電能的常用材料
D．酸雨是由大氣中SO2、NO2溶于雨水形成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．空氣的成分中能供給呼吸的是（　　）
A．氮氣B．氧氣C．稀有氣體D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結構示意圖為：，最高價氧化物的化學式為：Cl2O7．
（2）A與C按原子數(shù)目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強酸．該酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）A、B、C、E和Fe五種元素組成化學式式量為392的化合物Y，1mol Y含有6mol結晶水．對化合物Y進行如下實驗：
a．取Y的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體和白色沉淀．該白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取Y的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；
②寫出Y與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA
B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1 NA
C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2 NA
D．1 mol•L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．537℃，1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2，lmolO2，向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為0.91，容器的體積為200L．保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2molSO3并加入固體催化劑，則平衡時，SO2的體積分數(shù)是6%，容器的體積為137.3L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3kJ/mol 已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O△H═-Q1kJ/mol 
 H2SO4（濃）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（1）△H═-Q2kJ/mol
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H═-Q3kJ/mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為（　�。�
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在無色溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Ag+、NO3-、Cl-B．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-D．K+  Fe3+   Cl-   SO42

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+D．a=c-5

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