Question

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、17gNH₃所含質(zhì)子數(shù)目為7 N_A
• B、常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A
• C、通常狀況下，1 N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L
• D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol?/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氨氣分子中含有10個(gè)質(zhì)子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；
B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子；
C．通常狀況下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的體積；
D．缺少氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)目為10N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉固體中含有0.02mol鈉離子，含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A，故B正確；
C．N_A 個(gè)CO₂分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．