Question

（2009?浙江模擬）某化工廠生產(chǎn)皓礬（ZnSO₄?7H₂O），結(jié)晶前的飽和溶液（呈酸性）中含有少量Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)．已知0.01mol/L的Fe³⁺開始沉淀到完全沉淀的pH范圍是2.7～3.7；ZnSO₄飽和溶液（0.34mol/L）中Zn²⁺開始沉淀到完全沉淀的pH范圍是5.7～8.0；當(dāng)pH＜5.7時(shí)，Na₂CO₃、ZnCO₃發(fā)生酸解生成CO₂．該廠除雜及生產(chǎn)的工藝流程如圖所示：

（1）加入的試劑②最好是

過氧化氫

（填名稱），其主要作用是

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

．
（2）為了調(diào)整溶液的pH，加入試劑③，供選用的試劑有NaOH、Na₂CO₃、ZnCO₃、NH₃?H₂O、Ca（OH）₂等，應(yīng)當(dāng)選用

ZnCO₃

，理由是

能控制pH在5.7附近，且不引入雜質(zhì)離子

．
（3）從溶液中獲得皓礬的操作依次是

蒸發(fā)、冷卻、過濾、洗滌

．

Answer 1

分析：要除去溶液中的雜質(zhì)，在步驟①中加入過量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺和Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，過濾，除去置換出來的銅和剩余的鐵粉，所得濾液中含有的金屬離子是Fe²⁺和Zn²⁺．根據(jù)題干中所給出的信息可知，需先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀除去，在選擇氧化劑時(shí)，既要能氧化Fe²⁺又不引入新的雜質(zhì)，不宜選用Cl₂、KMnO₄、HNO₃等氧化劑，加入的試劑②為雙氧水（H₂O₂的水溶液）最適宜．只要調(diào)整溶液的pH在2.7～5.7的范圍內(nèi)，F(xiàn)e³⁺可以完全沉淀而除去，Zn²⁺不會沉淀，加入的試劑③可以是ZnCO₃，能控制pH在5.7附近，且不引入雜質(zhì)離子．

解答：解：（1）需先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀除去，在選擇氧化劑時(shí)，既要能氧化Fe²⁺又不引入新的雜質(zhì)，不宜選用Cl₂、KMnO₄、HNO₃等氧化劑，加入的試劑②為雙氧水（H₂O₂的水溶液）最適宜，
故答案為：過氧化氫； 將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
（2）只要調(diào)整溶液的pH在2.7～5.7的范圍內(nèi)，F(xiàn)e³⁺可以完全沉淀而除去，Zn²⁺不會沉淀，加入的試劑③是ZnCO₃，能控制pH在5.7附近，且不引入雜質(zhì)離子，
故答案為：ZnCO₃； 能控制pH在5.7附近，且不引入雜質(zhì)離子；
（3）從溶液中獲得皓礬，應(yīng)先將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻后進(jìn)行結(jié)晶，然后過濾，由于固體具有吸附能力，固體表面吸附溶液中的離子，最后要進(jìn)行洗滌．
故答案為：蒸發(fā)、冷卻、過濾、洗滌．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的制備、分離流程，題目難度中等，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，易錯(cuò)點(diǎn)為（2），注意加入碳酸鋅的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，有利于鐵離子的水解．