Question

按下圖裝置進(jìn)行電解，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加了。

（1）乙杯中，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：①____________________________________；

②_______________________。

（2）甲杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（3）C—C—Fe—Ag四個(gè)電極上析出的或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________。

Answer 1

解析：由鐵電極的質(zhì)量增加可知Fe為陰極，而Ag為陽極，兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極Ag⁺+e^－====Ag，陽極Ag－e^－====Ag⁺。進(jìn)而也可知電源N極為正極，M極為負(fù)極。甲池中應(yīng)是電解CuSO₄溶液的裝置，陰極Cu²⁺+2e====Cu，陽極4OH^－－4e====2H₂O+O₂↑。因OH^－來自于H₂O，所以書寫總反應(yīng)式時(shí)OH^－應(yīng)以水代替，總方程式為2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；又依據(jù)串聯(lián)電池中各電極上通過的電子的物質(zhì)的量相等，設(shè)電子的物質(zhì)的量為1 mol，則C—C—Fe—Ag四個(gè)電極上溶解或析出的物質(zhì)的量之比n（Cu）∶n（O₂）∶n（Ag）∶n（Ag）=∶∶∶=2∶1∶4∶4。

答案：（1）①Fe極：Ag⁺+e^－====Ag

②Ag極：Ag－e^－====Ag⁺

（2）2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

（3）2∶1∶4∶4