一定條件反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤

A.加催化劑,v(正)和v (逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B.加壓, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數(shù)大于v (逆)增加倍數(shù)

C.降溫, v (正)和v (逆)都減少,且v (正)減少倍數(shù)大于v (逆)減少倍數(shù)

D.增加N2的濃度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數(shù)大于v (逆)增加倍數(shù)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：
（1）計(jì)算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率
0.005mol?L-1?min-1
0.005mol?L-1?min-1
．
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：
20-25min，35-40min
20-25min，35-40min
．
（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是
使用了催化劑
使用了催化劑
．
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是
分離出0.1molNH3
分離出0.1molNH3
，此時(shí)正反應(yīng)速率
減小
減小
（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡
增大
增大
（填大、小或不變）．
（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
bc
bc
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等    
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    
d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一定條件下N2（g）與H2（g）生成NH3（g）反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?重慶）尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物．
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為
2NH3+CO2
 一定條件 
.
 
CO（NH2）2+H2O
2NH3+CO2
 一定條件 
.
 
CO（NH2）2+H2O
．
（2）當(dāng)氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）
小于
小于
B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．
（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2所示．

①電源的負(fù)極為
B
B
（填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為
6Cl--6e-═3Cl2↑
6Cl--6e-═3Cl2↑
、
CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
不變
不變
；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為
7.2
7.2
 g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．
I．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2（g）和CO2（g）在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4（g）和H2O（l）．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
．
II．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．
在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動(dòng)勢為1.06V．實(shí)際過程中，將SO2通入電池的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

對于某容器中一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)N2+3 H22NH3，能增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施是 

[     ]

A．保持其他條件不變，恒壓下，通入3 mol Ne
B．保持其他條件不變，壓縮容器體積使壓強(qiáng)增大到原來的2倍
C．保持其他條件不變，恒容下，通入Ar使壓強(qiáng)增大到原來的2倍
D．保持其他條件不變，將容器的體積擴(kuò)大一倍

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同步練習(xí)冊答案