Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究二氧化硫的漂白性和還原性。

(1)漂白性

甲同學(xué)用如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無(wú)變化。

①甲同學(xué)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________。

②足量堿石灰的作用是_____________________________________________。

甲同學(xué)由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________________________。

(2)還原性

乙同學(xué)將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)。

①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是____________________，檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子的方法是___________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色。資料顯示：紅棕色為FeSO3 (墨綠色難溶物)與FeCl3 溶液形成的混合色。 則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是_________________________________________________________。

乙同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是二氧化硫可還原三氯化鐵。

Answer 1

【答案】 探究SO2使品紅褪色的反應(yīng)中是否有水參與 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到Ⅱ裝置中對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，同時(shí)處理尾氣中的SO2 SO2 在有水的條件下可以使品紅溶液褪色 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 先滴加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成 溶液中存在FeSO3(s) Fe2＋(aq)＋SO (aq)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系中SO減少，平衡右移，而同時(shí)反應(yīng)消耗Fe3＋，故紅棕色褪去，變?yōu)闇\綠色

【解析】(1)①甲同學(xué)通過(guò)利用品紅的水溶液和品紅的醇溶液作對(duì)照，達(dá)到探究SO2使品紅褪色的反應(yīng)中是否有水參與的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>。

②①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對(duì)環(huán)境有污染，需要吸收處理，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染；通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是SO2 在有水的條件下可以使品紅溶液褪色。

(2)①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，檢驗(yàn)SO42-的方法是：取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42-；
②混合液中存在平衡FeSO3(s)Fe2+(aq)+SO32-(aq)，F(xiàn)e3+會(huì)與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液。