7．按要求完成下列各題：
①NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3$\stackrel{．}{?}$Na++HCO3-
②硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．

分析 ①碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
②二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
③二者反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．

解答 解：①碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3$\stackrel{．}{?}$Na++HCO3-；
故答案為：NaHCO3$\stackrel{．}{?}$Na++HCO3-；
②氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程為：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案為：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③二者反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑；
故答案為：2H++Zn=Zn2++H2↑；

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有①氧氣、②氮?dú)�、③銅、④鐵、⑤二氧化碳、⑥氧化鎂、⑦水、⑧氯酸鉀、⑨空氣、⑩碳酸鈉等物質(zhì)，請根據(jù)要求填空．
（1）屬于非金屬單質(zhì)有①②
（2）屬于混合物的有⑨
（3）屬于弱電解質(zhì)的有⑦
（4）屬于非電解質(zhì)的有⑤
（5）屬于堿性氧化物的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子的核外只有一個(gè)電子，Y 的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，W與X位于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常電解熔融的Z與W組成的化合物以得到單質(zhì)W
B．Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性
C．X與Y、X與Z都可以形成18電子的化合物
D．X、Y、Z形成的化合物一定只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．請寫出下列原子團(tuán)的名稱：
-CHO醛基-COOH羧基-NH2氨基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于藥品的下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉、氫氧化銅、氫氧化鐵等物質(zhì)都可作抗酸藥
B．毒品是指由于非醫(yī)療目的而反復(fù)使用使人產(chǎn)生成癮性的藥品，如嗎啡、冰毒等
C．禁止運(yùn)動(dòng)員在體育比賽中服用麻黃堿
D．用青霉素前使用者一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（　　）
A．炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱B．石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱
C．二氧化錳和濃鹽酸混和加熱D．鋅粒加入到稀硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1g氣體G1與m2g氣體G2的分子數(shù)相同，則：
（1）同溫同壓下G1與G2的密度比為m1：m2（用m1、m2表示）；
（2）同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)比為m2：m1（用m1、m2表示）；
（3）同溫同壓下同體積G1和G2的質(zhì)量比為m1：m2（用m1、m2表示）；
（4）兩密閉容器，若溫度、密度相同（m1＞m2），則其壓強(qiáng)（p）G1＜G2（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol-1
b．CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol-1
則下列說法不正確的是（　�。�
A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/h0
 		124 
8		16 2025 
30
 
總壓強(qiáng)p/100kPa		4.915.586.327.318.54  
9.50		9.52 
9.53		9.53
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強(qiáng)．
（2）由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為94.1%，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.5mol/L．
（3）①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=0.051；．
 
 
反應(yīng)時(shí)間t/h		04
 		816
c（A）/（mol•L-1）0.10 
a		 
0.026
  		0.0065
 
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是每隔4h，A的濃度減小一半，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為0.013mol•L-1．

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