16．根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．第15列元素的最高價氧化物的化學式為R2O5
B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等
D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等

分析 A．第15列元素為第ⅤA族元素，最高價為+5價；
B．第2列元素為堿土金屬元素；
C．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素，為第二周期的主族元素；
D．主族元素M層電子數(shù)為奇數(shù)，未排滿電子，M為最外層，主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)．

解答 解：A．第15列元素為第ⅤA族元素，最高價為+5價，則最高價氧化物的化學式為R2O5，故A正確；
B．第2列元素為堿土金屬元素，都是金屬元素，故B正確；
C．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素，為第二周期的主族元素，元素所在族的序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等，故C正確；
D．主族元素M層電子數(shù)為奇數(shù)，未排滿電子，M為最外層，主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，若M層電子層為11、13、15、17，為第四周期的過渡元素，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及電子排布為解答的關鍵，注意D選項中主族元素M層電子數(shù)與副族元素M層電子數(shù)的不同，題目難度中等．

練習冊系列答案
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6．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
①D在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
②用電子式表示A、B形成化合物的過程：；
③D2C的電子式為．

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7．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
①二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳 
②液態(tài)水汽化
③鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
④Ba（OH）2•8H2O固體與NH4Cl固體反應
⑤生石灰跟水反應．
A．①②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④

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4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18gD2O中含的質子數(shù)為9 NA
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA
D．1molNa 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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11．除去鎂粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是（　�。�
A．硫酸溶液B．氨水溶液C．鹽酸溶液D．氫氧化鈉溶液

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1．下列各組儀器：①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶．常用于物質分離的是（　�。�
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8．某烴的組成為C15H24，分子結構非常對稱．有關實驗證明該烴中僅存在三種基團：乙烯基（-CH=CH2），亞甲基（-CH2-）和次甲基（），并且乙烯基和次甲基之間必須通過亞甲基相連．當該烴含有單環(huán)結構時，分子中的乙烯基和亞甲基數(shù)依次為（　�。�
A．4、6B．2、3C．3、6D．3、3

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5．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為Zn-2e-═Zn2+．
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20．關于同分異構體的敘述正確的是（　�。�
A．相對分子質量相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體
B．分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體
C．同分異構體之間由于分子組成相同，所以它們的性質相同
D．只有少數(shù)的有機物之間存在同分異構現(xiàn)象

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