11．CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用分別是（　�。�
A．分子間作用力，離子鍵B．化學(xué)鍵，分子間作用力
C．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵D．分子間作用力，分子間作用力

分析 CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，發(fā)生的為化學(xué)反應(yīng)，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，分子間距離發(fā)生變化，為物理變化，以此解答該題．

解答 解：CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，破壞了二氧化碳分子內(nèi)碳和氧原子間的作用力，即化學(xué)鍵，CO2是分子晶體，干冰形成CO2氣體，克服的是分子間作用力．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的類型和判斷，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握物質(zhì)變化的反應(yīng)類型和作用力的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1  
酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
  CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN6.2×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO49.1×10-6
CaCO32.8×10-9
請(qǐng)回答下面問題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是AB（填序號(hào)）．
A．加少量CaCO3固體       B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體   D．加少量冰醋酸    E．升高溫度
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”、“堿性”）．
（3）現(xiàn)將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡CaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．現(xiàn)有足量的CaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO42-）達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c（CO32-）應(yīng)不低于0.236mol/L．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．目前市售氧化劑有很多種，高鐵酸鉀（Na2FeO4）是一種綠色氧化劑．
（1）制備高鐵酸鉀（Na2FeO4）的方法有很多種，可以用次氯酸鈉在強(qiáng)堿性的NaOH溶液中氧化Fe（NO3）3制備．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
（2）測(cè)定Na2FeO4樣品純度：
①取樣品2.00g，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；
②將所得NaCrO4酸化；
③在所得NaCr2O7溶液中加入指示劑，用1.00mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為28.00mol．已知整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)為下：
�。魿r（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-；
ⅱ．2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
ⅲ．Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①滴定過程中，能否選用KSCN溶液作為指示劑否填（“能”或“否”）；理由是：只要反應(yīng)開始進(jìn)行就會(huì)生成Fe3+，不能指示滴定終點(diǎn)．
②配平反應(yīng)式�。�
□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-
③NaFeO4樣品的純度是77.5%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO、CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
（1）H2O的電子式是．
（2）斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．分子式為C4H10的物質(zhì)為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）反應(yīng)A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：
①．v（B ）=3.6mol•L-1•min-1   ②．v（A ）=0.15mol•L-1•s-1
③．v（C）=0.5mol•L-1•s-1       ④．v（D）=0.6mol•L-1•s-1，
該反應(yīng)進(jìn)行的由快到慢順序?yàn)棰埽劲郏劲冢劲伲ㄌ钚蛱?hào)）
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．與己烯具有相同的碳、氫百分含量，但與己烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．環(huán)己烷B．環(huán)丙烷C．丁烯D．己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．中藥狼把草全草浸劑給動(dòng)物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用．有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．M是芳香族化合物，它的分子式為C9H6O4
B．1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)
D．在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中K+向電極b移動(dòng)
B．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
C．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H20=4OH-

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