【題目】等體積,濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知將①、②分別與③混合,實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(v)隨時間(t)變化的示意圖所示,下列說法正確的是( 。
A.物質(zhì)酸性的比較:CH3COOH>HSCN>H2CO3
B.反應結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO)>c(SCN
C.上述三種溶液中由水電離的c(OH)大。篘aHCO3>CH3COOH>HSCN
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.10molL﹣1

【答案】C
【解析】解:A、CH3COOH溶液和HSCN溶液與NaHCO3溶液反應,生成二氧化碳氣體,證明CH3COOH溶液和HSCN溶液的酸性大于碳酸,依據(jù)圖象分析可知HSCN溶液比CH3COOH溶液與碳酸氫鈉反應快,證明溶液中氫離子濃度大,則同濃度時說明HSCN酸性大于

CH3COOH,故A錯誤;

B、依據(jù)圖象分析可知HSCN溶液比CH3COOH溶液與碳酸氫鈉反應快,證明溶液中氫離子濃度大,則同濃度時說明HSCN酸性大于CH3COOH,反應后溶液中的CH3COO水解程度大于SCN,所以反應結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO)<c(SCN),故B錯誤;

C、水解的鹽促進水的電離,酸抑制水的電離,HSCN溶液酸性大于CH3COOH溶液,HSCN溶液中氫離子濃度大,對水的電離抑制程度大,故上述三種溶液中由水電離的c(OH)大。篘aHCO3>CH3COOH>HSCN,故C正確;

D、CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應,生成醋酸鈉和水二氧化碳,得到溶液醋酸鈉,所得溶液中:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.050molL﹣1,故D錯誤;

故選C.

【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點,需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是(
A.K+、Na+、NO3、MnO4
B.K+、Na+、Cl、SO42
C.K+、Na+、Br、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH、SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容.某興趣小組做如下探究實驗:
(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設(shè)計的原電池裝置,該反應的離子方程式為 . 反應前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導線中通過mol電子.
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應式 , 這是由于NH4Cl溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因
(3)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,則乙裝置中石墨為極(填正、負、陰、陽),乙裝置中與銅線相連的石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為
(4)在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,一段時間后,若電極質(zhì)量增重 1.28g,則此時溶液的pH為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為______________________;磷的第一電離能比硫大,其原因是_____________________________________________。

(2)已知反應6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________;P4分子的幾何構(gòu)型是________________________

(3)NP同主族。

NH3的沸點比PH3,其原因是_________________________;NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大,其原因是______________________________________________

②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵,而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因是___________________________________________

(4)磷化銦是一種半導體材料,其晶胞如下圖所示,晶胞參數(shù)為a nm。In 的配位數(shù)為_______________;In原子間距離為a nm In 原子有________個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 molX2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應:X()+3Y()2Z()+aQ()2min達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol/L,下列敘述錯誤的是( )

Aa的值為2

B.平衡時X的濃度為0.8mol/L

CY的轉(zhuǎn)化率為60%

D.反應速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說法正確的是

A. 外電路的電流方向為X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X 為碳棒,Y Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應,Y 極上發(fā)生的是氧化反應

D. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性順序為X>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用鉻,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀pH

1.4

7

9.1

3.4

4.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+,氧化Fe2+的目的是:________________;其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應的離子方程式為:____________,氧化Cr3+的目的是__________。

(2)選擇以下合適選項填空:加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:

甘氨酸(NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有強酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實驗過程:

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時,為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應加入的試劑為_______(寫化學式)。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為__________________________

(3)實驗Ⅲ中:①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。

②裝置A中所盛放的藥品是___________________。(填序號)

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸

③確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是____________________

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解,另一個作用是________________。

⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___________________。(填序號)

A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。

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