10．在實(shí)驗(yàn)室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

分析 MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒配平．

解答 解：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，所以最小公倍數(shù)為2，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理，解題關(guān)鍵在于分析化合價(jià)變化丙根據(jù)原子守恒、得失電子守恒配平，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問(wèn)題：
（1）四種元素中第一電離最小的是鉀，電負(fù)性最大的是氟．（填元素名稱(chēng)）
（2）C元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，C原子的核外電子排布式[Ar]3d64s2
C3+離子比C2+穩(wěn)定的主要原因是Fe3+的3d軌道為3d5的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)
（3）D2+的價(jià)層電子排布圖為，寫(xiě)出A、B形成化合物的電子式
（4）寫(xiě)出A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
寫(xiě)出B的次氯酸鹽與C的高價(jià)氫氧化物在堿性條件下反應(yīng)生成凈水劑B2CO4的化學(xué)方程式3KClO+2Fe（OH）3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列推斷正確的是（　　）
A．BF3是三角錐形分子
B．NH4+的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C．CO2的分子模型示意圖：
D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)s-sp3σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．95℃時(shí)某溶液的pH=6，對(duì)該溶液的判斷正確的是（　�。�
A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/L
C．c（OH-）=1×10-6mol/LD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意  B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
C．明礬的化學(xué)式：KAlSO4•12H2OD．CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組元素中，屬于同一主族的是（　�。�
A．F、Cl、BrB．Na、Mg、AlC．Si、P、SD．O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫時(shí)五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
C．Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D．Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)、性質(zhì)、用途說(shuō)法全部正確的是（　�。�
A．水玻璃-混合物氨水-弱堿
B．油脂-天然高分子化合物    有機(jī)玻璃-合成高分子化合物
C．二氧化硅-半導(dǎo)體材料硅單質(zhì)-光纖材料
D．高錳酸鉀溶液-氧化性碳酸鈉溶液-堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室制備1，2一二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}（濃）}{170℃}$CH2=CH2     CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1.2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g/cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中儀器a和b的名稱(chēng)分別為恒壓分液漏斗、三頸燒瓶；
（2）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是觀察D中顏色是否完全褪去；
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．亞硫酸氫鈉     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（5）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2一二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管．

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