Question

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H₂；②鋁；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba(OH)₂；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al₂(SO₄)₃
上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

 
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H^＋＋OH^－= H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         。
（3）⑩在水中的電離方程式為                                              ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為                              。
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是           （填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是            ，當(dāng)有5．4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                。該反應(yīng)的離子方程式為                                                  。

Answer 1

（1）

	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

 
（2）Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
（3）Al₂(SO₄)₃ = 2Al^3＋+ 3SO₄^2－
（4）Ba^2＋+2OH^－+CO₂ = BaCO₃↓+ H₂O
（5）HNO₃    1︰1     0．6 mol     Al + 4H^＋+NO₃^－ =Al^3＋+NO↑+ 2 H₂O

解析試題分析：（1）②鋁是只有金屬鋁元素組成的金屬單質(zhì)，③Na₂O和④CO₂中含有兩種元素其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，⑧氨水中含有NH₃、H₂O和NH₃·H₂O多種微粒，是混合物，⑨稀硝酸存在H⁺、NO₃^-、H₂O多種微粒，屬于混合物；由于微粒的直徑小于1nm,所以屬于溶液。⑦紅褐色的氫氧化鐵液體由于Fe(OH)₃的直徑在1～100nm之間，屬于膠體。③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，這樣的化合物屬于電解質(zhì)，故答案為：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

 
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該兩種物質(zhì)為可溶性的強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鹽的反應(yīng)，滿足該條件下的反應(yīng)方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，
（3）Al₂(SO₄)₃ = 2Al^3＋+ 3SO₄^2－
（4）少量的二氧化碳可以和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，其離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
（5）已知Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，HNO₃→NO，氮元素化合價(jià)從+5降低為+2，HNO₃是氧化劑；1molAl從0價(jià)升高為+3價(jià)，失去3mol電子，
1molHNO₃化合價(jià)從+5降低為+2得到3mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量相等；n（Al）=n/M=5．4g/27g/mol=0．2mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．2mol×3=0．6mol；
Al和4HNO₃反應(yīng)的離子方程式為Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類、物質(zhì)的量的計(jì)算以及物質(zhì)的性質(zhì)方面知識(shí)。