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12．工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　　）
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙B．該反應Cl2被氧化
C．該反應不屬于復分解反應D．生成1mol N2有6mol電子轉移

分析 反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答該題．

解答 解；A．反應生成HCl，可與氨氣反應生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；
B．反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，氯氣體現(xiàn)氧化性，故B錯誤；
C．反應中Cl、N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，是置換反應，而不是復分解反應，故C正確；
D．反應中N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1 mol N2有6 mol電子轉移，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氯氣的性質，側重于化學與生活、生產的聯(lián)系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲?乙?丙?戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，丁是由Z元素形成的單質．已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃時0.01mol•L-1己溶液的pH為12．下列說法不正確的是（　�。�
A．1.0L 0.1mol•L-1戊溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol
B．將足量甲加入到酚酞試液中，溶液先變紅后褪色
C．X與W構成的化合物、戊、己均為離子化合物
D．W的簡單離子半徑大于Z的簡單離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H10O3
B．1mol 該有機物最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應
C．該有機物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、消去反應
D．1mol 該有機物與足量鈉反應生成22.4L氫氣（標況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Fe（OH）2為白色絮狀物，易被空氣中O2氧化．在設計制取Fe（OH）2時，要注意防止它氧化．請你根據所提供的實驗用品，設計制取較純凈的Fe（OH）2的方法．實驗用品除圖中所示外，還有玻璃棒、藥匙、普通漏斗及濾紙、滴管、試管、酒精燈、石棉網（其他固定用品略）、小鐵棒、石棉棒、久置綠礬、NaOH溶液、久置蒸餾水、苯、CCl4、無水乙醇等．

方法一：隔絕空氣的復分解反應法（完成填空）．
（1）將NaOH溶液煮沸并冷卻后待用．
（2）配置純FeSO4溶液的方法：取適量綠礬于小燒杯中，加入煮沸的H2O和少量稀H2SO4，并加入Fe粉，完全攪拌，過濾后將濾液移入細口試劑瓶．
（3）制較純的Fe（OH）2沉淀的方法：取適量FeSO4溶液，加入少量苯，保證起油膜作用．再將吸有NaOH的膠頭滴管懸垂于試管上方，逐滴加入NaOH溶液，苯層下有白色的Fe（OH）2沉沉生成．
方法二：還原性氣氛中復分解反應法．
如圖一，為Fe（OH）2制備實驗的改進裝置．請回答：
（1）如何操作才能較長時間觀察到白色絮狀沉淀？裝入藥品后，先打開鐵夾，H2經導管入B管，將B中的空氣從側管導出，在反應較緩時，夾住鐵夾，產生的H2的壓強將含F(xiàn)e2+的溶液由A壓入B的NaOH溶液中，產生白色的Fe（OH）2沉淀．
（2）為何能在較長時間內觀察到Fe（OH）2白色沉淀？因為Fe（OH）2是在H2的還原氣氛中產生的．
方法三：隔絕空氣電解法．
應用如圖二所示的電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．
（1）a電極材料為鐵棒，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c可以是B
A．蒸餾水     B．NaOH溶液     C．無水乙醇     D．稀H2SO4溶液
（3）根據（1）與（2）寫出電解的化學方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
（4）液體d為苯，其作用為隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧化．
（5）當電解一段時間看到白色沉淀后，再反接電源，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：

（1）若某種固體物質受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是D
A．充分加熱后一定有固體殘留           B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質量一定有變化         D．一定生成了新的物質
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體，則Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減��；
（3）如果加熱溫度高于600℃一段時間后，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO32-．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于硝酸參加反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在強酸性溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cl-、Al3+、Ag+B．$NH_4^+$、Mg2+、$NO_3^-$、$SO_4^{2-}$
C．K+、Ca2+、$NO_3^-$、$CO_3^{2-}$D．$HCO_3^-$、Na+、K+、$SO_4^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．根據要求回答下列問題：
一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)．
（1）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
4CO（g）+Fe3O4（s）=4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+3Fe2O3（s）=CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ•mol-1
反應3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{（2a+b）}{3}$kJ•mol-1
（用含a、b 的代數式表示）．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
在工業(yè)生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或推理正確的是（　�。�
A．將Fe（N03）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe（N03）2晶體已氧化變質
B．常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)?
C．25℃時，Ksp（ BaC03）＞Ksp（ BaCrO4），則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好
D．將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解

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