Question

【題目】所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 ℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol·L－1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol·L－1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

（1）此反應的平衡常數表達式為________；若將溫度升高到700 ℃，反應的平衡常數將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）比較大�。�w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關系為_____________________。

（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃時達平衡后C的濃度為w3 mol·L－1，則w1、w3的關系為_______________。

（5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號，有一個或多個選項符合題意)。

a．v(C)＝2v(B2)

b．容器內氣體壓強保持不變

c．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

d．容器內的氣體密度保持不變

（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】 K＝ 減小 < a>c>b 減小 w3>2w1 bc c

【解析】試題分析：（1）由平衡常數的定義可確定反應的平衡常數的表達式，又因為反應為放熱反應，所以升高至7000C，平衡常數減��；（2）因為A容積固定，隨反應進行壓強減小，而B容積可變，壓強始終保持不變，所以B中有利于反應的進行，w1< w2,且可知放出的熱量a ＞c ＞ b，（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器A、B相通,B的體積將減�。唬�4）假設B的體積為A的兩倍，則平衡時C的濃度w3 ="2" w1，而題中A、B的體積相等，所以B中反應向正反應方向進行，則w3 ＞2 w1

（5）因為反應前后氣體的化學計量數之和不相等，所以壓強和平均相對分子質量可以作為平衡狀態(tài)的標志，（6）要增大反應速率，且使平衡正向移動，可增大B2的濃度。