氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題。

(1)Na3N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其各種鹽的電子式分別是______________________________________________________。

(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。


解析　(1)Na易失去一個(gè)電子成為Na＋，N得到三個(gè)電子成為N3－，故Na3N是由離子鍵形成。(2)Na3N＋3HCl===3NaCl＋NH3↑，NH3＋HCl===NH4Cl，故Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，分別為NaCl和NH4Cl。(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

答案　

 

(3)復(fù)分解


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是

A.①表示向等質(zhì)量的鎂和鋅分別加入足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸

B.②表示向硫酸銅溶液中加入足量的鐵粉

C.③表示向接近飽和的硝酸鉀中溶液加入一定量的硝酸鉀

D.④表示在密閉容器內(nèi)燃燒鎂帶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法�，F(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是

 ①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

 ③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2

 ④單質(zhì)中只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

A.①               B.①③             C.①②④           D.①②③④

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Na、K、S、Cl四種元素的原子間彼此以離子鍵結(jié)合的化合物有(　　)

A．2種                                B．3種

C．4種                                D．5種

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A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的核電荷數(shù)為8，A與B化合形成化合物Z，下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．A形成正一價(jià)陽離子

B．Z一定能與水反應(yīng)

C．Z一定能與CO2反應(yīng)

D．Z一定是M2O型離子化合物

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在電解質(zhì)溶液中插入M、N電極，并連接直流電源進(jìn)行電解，可以看到兩極上均有氣泡產(chǎn)生，電解后測定電解質(zhì)溶液，其H＋濃度無變化。符合這些條件的是(　　)

A．兩個(gè)電極均為鐵片，M是陰極，電解質(zhì)溶液是0.4%的NaOH溶液

B．兩個(gè)電極均為石墨，M是陽極，電解質(zhì)溶液是0.4%的H2SO4溶液

C．兩個(gè)電極均為石墨，M是陽極，電解質(zhì)溶液是0.4%的KOH溶液

D.m是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質(zhì)溶液是0.4%的KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是(　　)

A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C．甲池pH增大，乙池pH減小

D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)

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X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是(　　)

A．X被氧化了

B．X是氧化劑

C．Y發(fā)生了氧化反應(yīng)

D．Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如圖所示，則下列說法正確的是(　　)

X

Y

Z

A.Z一定是活潑的金屬

B．X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C．由Z的最高價(jià)氧化物形成的水化物是強(qiáng)酸

D．Y單質(zhì)很難與H2化合

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