用電子式表示NH3分子與H+通過配位鍵形成[NH4]+的過程。

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：X
H
H
、Z
O
O
．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
，它的共價鍵屬于
極性
極性
 （填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
 （寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水作的是
氧化劑
氧化劑
 （填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：
．
（5）Q與Z同主族，位于第四周期，其原子序數(shù)為
34
34
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的電子式是
．
（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)
ab
ab
．
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是
C2H4O
C2H4O
．
反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）
2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知： ）

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式是
．
（5）乙中有兩種含氧官能團為
硝基、羧基
硝基、羧基
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：
+HOCH2CH2Cl
濃硫酸
△
+H2O
+HOCH2CH2Cl
濃硫酸
△
+H2O

（6）丙中官能團的名稱是
酯基、氯原子、氨基
酯基、氯原子、氨基
．
（7）已知RCOOR，+H2O→RCOOH+R，OH叫做水解反應(yīng)，普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是
．
②D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛．
（1）實驗室通常用NH4Cl固體與其它堿性物質(zhì)混合加熱制取氨氣．
①寫出實驗室制取氨氣的反應(yīng)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是
NH3?H2ONH4-+OH-
NH3?H2ONH4-+OH-
．（用化學(xué)方程式表示）
③濃氨水可以用來檢驗有毒氣體（如：氯氣）的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，在該反應(yīng)中，氧化劑是
Cl2
Cl2
（填化學(xué)式），檢測時觀察到的現(xiàn)象是
大量白煙
大量白煙
，當有1mol氮氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
6
6
mol．
（2）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是
B
B
（填字母）
①幕布的著火點升高                 ②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度     ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實驗室還用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣，反應(yīng)式為：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
實驗裝置如圖所示，試回答：
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是
c
c
（填寫編號）
a．防止飽和溶液蒸發(fā)   b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO2溶液容易滴下
②B部分的作用是
a
a
（填寫編號）
a．冷凝      b．冷卻氮氣      c．緩沖氮氣流
③加熱前必須進行的一個操作步驟是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

④收集N2最適宜的方法是
c
c
（填寫編號）
a．用排氣法收集在集氣瓶中
b．用排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D分別是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種常見溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請回答以下問題：
（1）B的化學(xué)式是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
A的電子式為

（2）寫出在X溶液中加入過量NH3?H2O的離子反應(yīng)方程式
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
．
（3）有學(xué)生分別用其他試劑來鑒別上述四種溶液：
①用物質(zhì)Y一次性鑒別上述四種物質(zhì)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)第一種溶液中反應(yīng)后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，第三種溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，則Y是
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
（用化學(xué)式表示）．Y溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②若用明礬鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子反應(yīng)方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
③有學(xué)生用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解．有以下兩種解釋，同時提供下表數(shù)據(jù)：
A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解產(chǎn)生H+的緣故．
B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+結(jié)合OH-的緣故．
電解質(zhì) HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
電離度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是
CH3COONH4
CH3COONH4
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：北京地區(qū)2007年4月模擬考試化學(xué)試題 題型：022

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26；在同周期中W的原子半徑最大，W與Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙……等許多種化合物．

(1)

這四種元素的符號分別是X________、Y________、Z________、W________用電子式表示W(wǎng)2Z形成過程________

(2)

甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲的分子式為________寫出甲與W2Z2反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(3)

乙是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，乙在一定條件下與O2反應(yīng)生成一種可與Ag(NH3)2OH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，寫出乙與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(4)

丙是X和Z按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5 mol丙的溶液滴加到100 mL　2 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色．該反應(yīng)的離子方程式為________

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